Di antara senyawa berikut, senyawa yang kelarutannya dalam air (dinyatakan dalam mol/L) paling kecil adalah .... A. AgCl (Ksp = 1,56 x 10^-10) B. AgBr (Ksp = 7,7 x 10^-13) C. AgSCN (Ksp = 1,2 x 10^-12) D. Ag2CrO4 (Ksp = 2,4 x 10^-12) E. Ag3PO4 (Ksp = 1,8 x 10^-8)

Halo Annisa, Kakak bantu jawab yaaa.. Jawaban : B. AgBr (Ksp = 7,7 x 10⁻¹³) Yuk perhatikan penjelasan berikut agar kamu lebih memahaminya Kelarutan (s) adalah jumlah maksimal zat yang dapat larut dalam sejumlah pelarut / tepat jenuh dengan satuannya adalah mol/L (M). Hasil Kali Kelarutan (Ksp) adalah hasil kali konsentrasi ion-ion yang masing-masing dipangkatkan dengan koefisiennya. Hubungan Ksp terhadap kelarutan adalah semakin kecil nilai kelarutan suatu zat maka zat tersebut semakin sukar larut dalam pelarutnya. Jika pelarutnya adalah air (H₂O) maka nilai Kspnya juga semakin kecil. Sehingga, senyawa yang memiliki kelarutan yang kecil adalah senyawa AgBr (Ksp = 7,7 x 10⁻¹³) karena memiliki nilai Ksp yang paling kecil diantara yang lain. Terima kasih telah bertanya di Roboguru, semoga kamu dapat memahami penjelasan diatas. Selamat belajar!!