Di antara senyawa berikut ini yang kelarutannya di dalam air paling besar adalah (A) MnS Ksp = 2,3 x l0-13 (B) CaCO3 Ksp = 1,0 x l0-10 (C) Fe(OH)2, Ksp = 7,9 x l0-16 (D) Ag2CrO4, Ksp = 1,2 x 10-12 (E) Al(OH)3, Ksp = 1,2 X 1 0-33

Halo Albedo, jawaban dari pertanyaan kamu adalah D. Diketahui: MnS, Ksp = 2,3 x 10^-13 CaCO3, Ksp = 1,0 x 10^-10 Fe(OH)2, Ksp = 7,9 x 10^-16 Ag2CrO4, Ksp = 1,2 x 10^-12 Al(OH)3, Ksp = 1,2 X 10^-33 Ditanya: kelarutan terbesar = ... ? Pembahasan: Yuk ingat kembali konsep berikut! - Kelarutan (s) menyatakan jumlah maksimum zat terlarut yang dapat larut dalam suatu larutan. Semakin besar kelarutan suatu zat, maka zat tersebut semakin mudah untuk larut. Sebaliknya, semakin kecil kelarutan suatu zat, maka zat tersebut semakin sukar untuk larut. - Ksp merupakan hasil kali ion-ion dalam larutan pada kondisi jenuh yang dipangkatkan koefisien masing-masing. - Hubungan kelarutan (s) dan Ksp Zat yang terurai menjadi 2 ion : s = √Ksp Zat yang terurai menjadi 3 ion : s = ∛(Ksp / 4) Zat yang terurai menjadi 4 ion : s = (Ksp / 27)^(1/4) Perhatikan reaksi ionisasi berikut! MnS(aq) ⇔ Mn^2+(aq) + S^2-(aq) ... (terurai menjadi 2 ion) CaCO3(aq) ⇔ Ca^2+(aq) + CO3^2-(aq) ... (terurai menjadi 2 ion) Fe(OH)2(aq) ⇔ Fe^2+(aq) + 2 OH-(aq) ... (terurai menjadi 3 ion) Ag2CrO4(aq) ⇔ 2 Ag+(aq) + CrO4^2-(aq) ... (terurai menjadi 3 ion) Al(OH)3(aq) ⇔ Al^3+(aq) + 3 OH-(aq) ... (terurai menjadi 4 ion) Menentukan kelarutan: s MnS= √Ksp = √(2,3 × 10^-13) = 4,8 x 10^-7 mol/L s CaCO3 = √Ksp = √(1,0 × 10^–10) = 1,0 x 10^-5 mol/L s Fe(OH)2 = ∛(Ksp / 4) = ∛(7,9 x 10^-16 / 4) = 5,82 x 10^-6 mol/L s Ag₂CrO₄ = ∛(Ksp / 4) = ∛(1,2 × 10^–12 / 4) = 6,69 x 10^-5 mol/L s Al(OH)3 = (Ksp / 27)^(1/4) = (1,2 X 10^-33 / 27)^(1/4) = 2,58 x 10^-9 mol/L Jadi, senyawa yang memiliki kelarutan terbesar adalah Ag₂CrO₄. Dengan demikian, jawaban yang tepat adalah D.