Di antara reaksi berikut ini, yang merupakan reaksi redoks adalah .... A. CuO(s) + 2HNO₃(aq) → Cu(NO₃)₂(aq) + H₂O(l) B. Ba²⁺(aq) + SO₄²⁻(aq) → BaSO₄(s) C. 2Na₂S₂O₃(aq) + I₂(aq) → Na₂S₄O₆(aq) + 2NaI(aq) D. NH₄⁺(aq) + OH⁻(aq) → NH₃(g) + H₂O(l) E. Cr₂O₇²⁻(aq) + 2H⁺(aq) → CrO₄²⁻(aq) + H₂O(l)

<p>Jawaban : C.</p><p>&nbsp;</p><p>Reaksi redoks terdiri dari reduksi (penurunan bilangan oksidasi) dan reaksi oksidasi (kenaikan bilangan oksidasi). Salah satu ciri dari reaksi redoks yaitu adanya unsur bebas.</p><p>Dari reaksi-reaksi pada soal yang merupakan reaksi redoks adalah:</p><p>2Na₂S₂O₃(aq) + I₂(aq) → Na₂S₄O₆(aq) + 2NaI(aq)</p><p>Beberapa aturan penentuan bilangan oksidasi (biloks) untuk menyelesaikan soal diatas yaitu :</p><p>- Biloks unsur bebas (baik dalam bentuk unsur ataupun molekul unsur) = 0</p><p>- Jumlah biloks dalam senyawa netral = 0</p><p>- Biloks atom golongan IA dalam senyawa = +1</p><p>Perhitungan perubahan biloksnya yaitu :</p><p>* Biloks S dalam Na₂SO₃</p><p>2(biloks Na) + biloks S + 3(biloks O) = 0</p><p>2(+1) + biloks S + 3(-2) = 0</p><p>+2 + biloks S -6= 0</p><p>biloks S -4 = 0</p><p>biloks S = +4</p><p>* Biloks S dalam Na₂S₄O₆</p><p>2(biloks Na) + 4(biloks S) + 6(biloks O) = 0</p><p>2(+1) + 4(biloks S) + 6(-2) = 0</p><p>+2 + 4(biloks S) -12= 0</p><p>&nbsp;4(biloks S) = +10</p><p>biloks S = +2,5</p><p>* Biloks I dalam I₂ = 0, karena merupakan unsur bebas</p><p>* Biloks I dalam NaI</p><p>biloks Na + biloks I = 0</p><p>+1 + biloks I = 0</p><p>biloks I = -1</p><p>Atom S dalam Na₂SO₃ mengalami kenaikan biloks (oksidasi), sementara atom I dalam I₂ mengalami penurunan biloks (reduksi) sehingga reaksi tersebut merupakan reaksi redoks.<br><br>Jadi, yang merupakan reaksi redoks adalah 2Na₂S₂O₃(aq) + I₂(aq) → Na₂S₄O₆(aq) + 2NaI(aq).<br>&nbsp;</p>