Di antara larutan berikut, yang mempunyai titik didih tertinggi adalah .... A. NaCl 0,1 m D. CH3COOH 0,1 m B. BaCl2 0,1 m E. C6H12O6 0,1 m C. C2H6O2 0,1 m

Halo Andi, kakak bantu jawab ya dek :) Pilihan yang tepat untuk menjawab pertanyaan di atas adalah B. BaCl2 0,1 m Titik Didih Larutan Kenaikan titik didih larutan merupakan salah satu dari sifat koligatif larutan. ∆Tb = m x kb (Larutan non elektrolit) ∆Tb = m x kb x i (Larutan elektrolit) i = 1 + (n-1)α Larutan elektrolit kuat memiliki nilai α = 1, sehingga i = n Keterangan : ∆Tb = kenaikan titik didih (°C) m = konsentrasi larutan (molal) i = faktor Van't Hoff n = jumlah atom α = derajat ionisasi Tinggi rendahnya titik didih larutan dipengaruhi oleh : 1. Jenis larutan Larutan elektrolit memiliki titik didih yang lebih tinggi dibandingkan larutan non elektrolit. Larutan elektrolit kuat memiliki titik didih lebih tinggi dibandingkan larutan elektrolit lemah. 2. Nilai faktor Van't Hoff / i (Khusus larutan elektrolit) Semakin besar nilai i, maka semakin tinggi titik didih larutan. Pembahasan : Jika nilai konsentrasi larutan sama, maka yang perlu diperhatikan adalah jenis larutan dan nilai i. A. NaCl = larutan elektrolit kuat NaCl → Na⁺ + Cl⁻ i = n = 2 B. BaCl₂ = larutan elektrolit kuat BaCl₂ → Ba²⁺ + 2Cl⁻ i = n = 3 C. C₂H₆O₂ = larutan non elektrolit D. CH₃COOH = larutan elektrolit lemah E. C₆H₁₂O₆ = larutan non elektrolit Maka, larutan yang memiliki titik didih tertinggi adalah larutan elektrolit kuat dengan nilai i terbesar, yaitu BaCl₂.