Di antara kelima larutan berikut ini yang memiliki titik didih paling rendah adalah .... A. C6H12O6 0,03 M B. Mg(NO3)2 0,02 M C. NaCl 0,02 M D. Al2(SO4)3 0,01 M E. KAl(SO4)2 0,03 M

Jawaban yang benar adalah A. Berikut pembahasannya. Sifat koligatif larutan adalah sifat-sifat yang tidak bergantung pada jenis zat terlarutnya, tetapi ditentukan oleh jumlah partikel zat terlarut. Salah satu sifat koligatif larutan adalah kenaikan titik didih (ΔTb) ΔTb = Kb· m. i m : molalitas Kb : tetapan kenaikan titik didih i : faktor van't hoff { 1 + (n-1). Derajat disosiasi } n : jumlah ion Pada elektrolit kuat, derajat disosiasi = 1, sehingga i = n Tb larutan =  Tb pelarut + ΔTb Maka, semakin rendah ΔTb semakin rendah titik didihnya. Untuk lebih mudah menentukan yang mana yang memiliki titik didih yang terendah = molaritas × jumlah ion. (Catatan : dalam hal ini nilai molaritas (M) dan molalitas (m) dianggap sama). A. C6H12O6 0,03 M (Non-elektrolit, jumlah ion=1) ΔTb = 0,03 M × 1 = 0,03⁰C B. Mg(NO3)2 0,02 M Mg(NO3)2 —> Mg^2+ + 2 NO3^-  (jumlah ion : 1 + 2 = 3) ΔTb = 0,02 M × 3 = 0,06⁰C C. NaCl 0,02 M NaCl —> Na^+ + Cl^-1 (jumlah ion= 1+1=2) ΔTb = 0,02 M × 2 = 0,04⁰C D. Al2(SO4)3 0,01 M Al2(SO4)3 —> 2 Al^+3 + 3 SO4^-2  (jumlah ion : 2+3 = 5) ΔTb = 0,01 M × 5 = 0,05⁰C E. KAl(SO4)2 0,03 M KAl(SO4)2 —> K^+ + Al^+3 + 2 SO4^2-  (jumlah ion : 1+1+2= 4) ΔTb = 0,03 M × 4 = 0,12⁰C Jadi, larutan  yang memiliki titik didih paling rendah adalah C6H12O6 0,03 M.