Di antara gas berikut yang mempunyai jumlah atom paling banyak pada keadaan STP adalah ..... a. 2,8 L CH4 b. 2,8 L C2H4 c. 5,6 L CO2 d. 5,6 L SO2 e. 5,6 L C2H2

Jawaban yang benar untuk pertanyaan tersebut adalah E. Keadaan standar (STP) adalah keadaan pada suhu 0 °C dan tekanan 1 atm. Untuk menentukan volume pada keadaan ini, berlaku hukum gas ideal yang jika suhu 0 °C (dikonversi ke Kelvin) dan tekanan 1 atm, diperoleh tetapan sebesar 22,4 L/mol. Sehingga, hubungan mol dengan volume dalam keadaan STP adalah sebagai berikut: mol = V (STP) : 22,4 L/mol Maka, semakin besar volume gas-gas tersebut, semakin besar molnya. Sehingga gas CO2, SO2, dan C2H2 memiliki mol paling banyak yaitu: mol = 5,6 L : 22,4 L/mol = 0,25 mol Ketiganya memiliki jumlah mol yang sama, artinya jumlah partikel (jumlah molekul) ketiganya juga sama, yaitu sebanyak 1,505 x 10^23 molekul. jumlah molekul = mol x L jumlah molekul = 0,25 x 6,02 x 10^23 partikel jumlah molekul = 1,505 x 10^23 molekul Namun jika diperhatikan, jumlah atom C2H2 adalah yang paling banyak dari ketiga gas tersebut. Pada CO2 dan SO2 masing-masing terdapat 3 atom di setiap molekulnya. Sedangkan pada C2H2 terdapat total 4 atom di setiap molekulnya. Sehingga jika dikalikan dengan jumlah molekul masing-masing, jumlah atom yang paling banyak adalah C2H2. Jadi, di antara gas tersebut yang mempunyai jumlah atom paling banyak pada keadaan STP adalah 5,6 L C2H2.