Di antara 1 gram senyawa berikut yang mengandung jumlah molekul paling sedikit adalah ... a. H2 b. O2 c. N2 d. H2S e. CO2

Jawaban : E Konsep mol adalah konsep dasar dalam stiokiometri kimia. Jumlah mol zat dapat dihitung dengan membagi massa zat terhadap massa rumus relatif zat. a. H2 Mr = 2xAr H = 2x1 g/mol = 2 g/mol n = massa / Mr = 1 g / 2 g/mol = 0,5 mol b. O2 Mr = 2xAr O = 2x16 g/mol = 32 g/mol n = massa / Mr = 1 g / 32 g/mol = 0,03125 mol c. N2 Mr = 2xAr N = 2x14 g/mol = 28 g/mol n = massa / Mr = 1 g / 28 g/mol = 0,0357 mol d. H2S Mr = 2xAr H + Ar S = (2x1 + 32) g/mol = 34 g/mol n = massa / Mr = 1 g / 34 g/mol = 0,0294 mol e. CO2 Mr = Ar C + 2xAr O = (12 + 2x16) g/mol = 4 g/mol n = massa / Mr = 1 g / 44 g/mol = 0,0227 mol Jumlah mol berbanding lurus dengan jumlah molekul. Senyawa dengan jumlah molekul paling sedikit adalah senyawa dengan jumlah mol paling kecil. Jadi, senyawa dengan jumlah molekul paling sedikit adalah CO2.