Deret bilangan kuantum yang sesuai dengan elektron 2p adalah .... (A) n = 2: I = 0: m = 0: s = +1/2 (B) n = 2· ' I= 1· , m = 0 , s = + 1/2 (C) n = 2· ' I= 1· ' m = 2 s = + 1/2 (D) n = 2: I = 2: m = 2: s = -1/2 (E) n = 2: I = 3; m = 2: s = -1/2

Jawaban yang benar adalah (B) n = 2, I= 1, m = 0, s = + 1/2 Aturan Penulisan Konfigurasi Elektron terdapat 3 hukum yang harus dipatuhi yaitu: 1. Asas Aufbau Berdasarkan asas Aufbau, pengisian elektron pada orbital dimulai dari subkulit energi lebih rendah ke energi yang lebih tinggi. 2. Aturan Hund Berdasarkan aturan Hund, jika elektron tersebar dalam orbital dengan tingkat energi yang sama, elektron tidak akan berpasangan sebelum orbital tersebut terisi penuh. 3. Larangan Pauli Berdasarkan larangan Pauli, dalam suatu atom tidak boleh terdapat dua elektron yang memiliki keempat bilangan kuantum yang sama. Sehingga apabilai dua elektron menempati orbital yang sama, maka bilangan kuantum spin dua elektron ini harus berbeda. 2p n = bilangan kuantum utama = 2 l = bilangan azmimut = p = 1 m = bilangan mangnetik = +1 , 0 , -1 s = bilangan kuantum spin = +1/2 dan -1/2 Sehingga yang mungkin adalah 1. n =2 ; l = 1: m = +1; s = +1/2 2. n =2 ; l = 1: m = +1; s = -1/2 3. n =2 ; l = 1: m = 0; s = +1/2 4. n =2 ; l = 1: m = 0; s = -1/2 5. n =2 ; l = 1: m = -1; s = +1/2 6. n =2 ; l = 1: m = -1; s = -1/2 Jadi, jawaban yang tepat adalah (B) n = 2, I= 1, m = 0, s = + 1/2