Derajat keasaman larutan garam amonium sulfat sebesar 5 − log 2. Jika Kb NH4OH = 2 x 10^- 5, maka besarnya konsentrasi larutan garam tersebut adalah ...

Jawaban : 0,4 M Garam asam adalah garam yang dihasilkan dari reaksi asam kuat dan basa lemah yang habis bereaksi. Amonium sulfat ((NH4)2SO4) terionisasi menurut reaksi berikut: (NH4)2SO4 -> 2NH4^+ + SO4^2- Dihitung [NH4^+] sebagai berikut: pH = 5 - log 2 -log[H^+] = -log(2.10^-5) [H^+] = 2.10^-5 M Tinjau persamaan garam diperoleh: [H^+] = √Kw/Kb.[NH4^+] Kuadratkan kedua ruas diperoleh: [H^+]^2 = Kw.[NH4^+]/Kb [NH4^+] = [H^+]^2.Kb/Kw [NH4^+] = (2.10^-5)^2.2.10^-5/10^-14 M [NH4^+] = 8.10^-15/10^-14 M [NH4^+] = 0,8 M Dengan perbandingan molar dan koefisien (kondisi volume tetap), diperoleh konsentrasi (NH4)2SO4 sebagai berikut: [(NH4)2SO4]/[NH4^+] = koefisien (NH4)2SO4/koefisien NH4^+ [(NH4)2SO4]/0,8 M = 1/2 [(NH4)2SO4] = 0,4 M Dengan demikian, konsentrasi garam adalah 0,4 M.