Derajat keasaman 200ml CH3COONa 0,04 M Ka = 1x10^-6 adalah

Untuk menghitung derajat keasaman (α) dari larutan CH3COONa, kita dapat menggunakan persamaan ionisasi dari asam lemah CH3COOH (asam asetat) dan konstanta kesetimbangan asam (Ka): CH3COOH ⇌ CH3COO- + H+ Ka = [CH3COO-][H+] / [CH3COOH] Dalam larutan CH3COONa, kita memiliki ion CH3COO- (asam basa konjugat dari CH3COOH) dari garam CH3COONa. Kita tahu bahwa konsentrasi CH3COONa adalah 0,04 M, yang berarti konsentrasi ion CH3COO- (CCH3COO-) juga adalah 0,04 M karena setiap mol CH3COONa akan memberikan satu mol ion CH3COO-. Jadi, kita memiliki: [CH3COO-] = 0,04 M [CH3COOH] = ? (ini yang ingin kita hitung) [H+] = ? (ini yang ingin kita hitung) Ka = 1x10^-6 Sekarang kita akan mencari [CH3COOH] dan [H+] dengan menggunakan Ka dan konsentrasi ion CH3COO-: 1x10^-6 = (0,04 M)([H+]) / [CH3COOH] Kemudian kita akan mencari [CH3COOH]: [CH3COOH] = (0,04 M)([H+]) / (1x10^-6) Untuk menemukan [H+], kita dapat menggunakan konsep derajat keasaman (α): α = [H+] awal - [H+] akhir Awalnya, [H+] adalah 0 karena larutan adalah basa kuat. Jadi: α = 0 - [H+] Jadi, kita perlu mencari α. α = √(Ka / [CH3COOH]) α = √((1x10^-6) / ([CH3COOH])) Sekarang kita dapat menghitung α: α = √((1x10^-6) / ((0,04 M)([H+]) / (1x10^-6))) α = √((1x10^-6) / (0,04 M)([H+])) α = √((1x10^-6) / (0,04 M)) / [H+] α = √(25x10^-6) / [H+] α = 5x10^-3 / [H+] Sekarang kita tahu bahwa α = 5x10^-3 / [H+]. Jika kita mengetahui α, kita dapat menghitung [H+]: [H+] = 5x10^-3 / α Jadi, kita perlu menentukan α terlebih dahulu untuk menghitung [H+].