Dengan data bilangan kuantum dari elektron terakhir dibawah ini, tentukan golongan dan periodenya: c. n = 5; l = 1; m = 0; s = -1/2

Halo, Yolamnda :) Jadi unsur tersebut ada pada golongan VIIA periode ke-5 Yuk simak pembahasannya dibawah ini! Menurut Teori atom Bohr, elektron mengelilingi inti atom pada lintasan tertentu yang disebut kulit atom. Teori ini lalu disempurnakan oleh Heisenberg dan Schrodinger yang dikenal dengan teori Mekanika Kuantum, yang menggambarkan elektron dengan bilangan kuantum. Bilangan kuantum terdiri dari 1. Bilangan kuantum utama (n) : nomor kulit n = 1,2,3,…dst 2. Bilangan kuantum azimuth (l) : subkulit nilai l = 0 s.d (n−1) l= 0 subkulit s (1 orbital) ; 1 orbital mengisi maksimal 2 elektron l= 1 subkulit p (3 orbital) l= 2 subkulit d (5 orbital) l= 3 subkulit f (7 orbital) 3. Bilangan kuantum magnetik (m) : orbital khusus yang ditempati elektron pada subkulit nilai m = −l s.d +l 4. Bilangan kuantum spin (s) : arah rotasi elektron (perputaran elektron pada sumbunya) nilai s = ± ½ Setiap unsur disusun berdasarkan sifat fisik dan sifat kimianya dalam sebuah tabel yang dinamakan tabel periodik unsur. Pada sistem periodik unsur, terdapat 2 bagian yaitu periode dan golongan. Periode menyatakan jumlah kulit atau nomor kulit terluar. Golongan ditentukan oleh jumlah elektron valensi. - Golongan Utama (A) blok s → konfigurasi berakhir di ns^x (nomor golongan = x) blok p → konfigurasi berakhir di ns^x np^y (nomor golongan = x+y) - Golongan Transisi blok d (golongan B) → konfigurasi berakhir di ns^x (n−1)d^z (nomor golongan = x+z) blok f (transisi dalam) → konfigurasi berakhir di (n−2)f—(n−1)d—ns— blok f = lantanida : 4f ; aktinida : 5f Diketahui pada soal, n = 5, artinya atom tersebut ada pada kulit ke-5. l = 1, artinya atom tersebut ada pada subkulit p (punya 3 orbital) m = 0, artinya elektron terakhir ada pada orbital ke-2 (dari 3 orbital) s = -1/2 , karena terisi dua elektron dalam satu orbital maka nilai spinnya -1/2 Jika kita tuliskan, konfigurasi elektron terakhir atom tersebut = 5p5 Agar lebih akurat dalam menentukan letak periode dan golongan, kita tuliskan konfigurasi elektron dari atom tersebut sampai pada bilangan kuantum terakhirnya ada di 5p5. Ingat, penulisan kofigurasi elektron berdasar tingkat energi terendah ke tertinggi. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p5 apabila diurutkan menurut nomor kulitnya menjadi : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p5 sehingga atom tersebut terletak pada periode ke-5 dan golongan VIIA (golongan A karena subkulitnya berhenti di subkulit s dan p, sedangkan VII dari jumlah elektronnya, pada 5s ada 2 + 5p ada 5)