Data suatu percobaan laju reaksi A + B → C Tentukan Konstanta laju reaksi

Hai Annisa, kakak bantu jawab ya dek :) Nilai konstanta laju reaksi ini adalah k = 2500 L²/mol² s Pertanyaan di atas merupakan pertanyaan tentang laju reaksi. Untuk menghitung laju reaksi, dapat menggunakan persamaan berikut : v = k x [P]ᵃ x [Q]ᵇ v = 1/t orde total = a + b Keterangan : v = laju reaksi (M/s) k = tetapan laju reaksi [P] = [Q] = konsentrasi zat (M) a = b = orde reaksi t = waktu (detik) Pembahasan : a. Orde Reaksi A (gunakan percobaan 1 dan 2 sebagai perbandingan) v₂/v₁ = (k x [A]₂ᵃ x [B]₂ᵇ)/(k x [A]₁ᵃ x [A]₁ᵇ) (1/2) M/s / (1/8) M/s = (k x (0,02M)ᵃ x (0,5M)ᵇ) / (k x (0,01M)ᵃx (0,5M)ᵇ) Nilai yang sama, dapat dicoret sehingga (1/2) / (1/8) = (0,02/0,01)ᵃ 4 = (2)ᵃ (2)² = (2)ᵃ a = 2 b. Orde Reaksi B (gunakan percobaan 1 dan 3 sebagai perbandingan) v₃/v₁ = (k x [A]₃ᵃ x [B]₃ᵇ)/(k x [A]₁ᵃ x [B]₁ᵇ) (1/4) M/s / (1/8) M/s = (k x (0,01M)ᵃ x (1,0M)ᵇ) / (k x (0,01M)ᵃx (0,5M)ᵇ) Nilai yang sama, dapat dicoret sehingga (1/4) / (1/8) = (1,0/0,5)ᵇ 2 = (2)ᵇ (2)¹ = (2)ᵇ b = 1 c. Orde Total Orde total = a + b Orde total = 2 + 1 Orde total = 3 d. Konstanta Laju Reaksi (k) v = k x [A]² x [B] (1/8) mol/L s = k x (0,01 mol/L)² x (0,5 mol/L) (1/8) mol/L s = k x 10⁻⁴ mol²/L² x 5 x 10⁻¹ mol/L (0,125) mol/L s = k x 5 x 10⁻⁵ mol³/L³ k = 0,125 mol/L s / 5 x 10⁻⁵ mol³/L³ k = 2500 L²/mol² s Jadi, berdasarkan uraian di atas, nilai konstanta laju reaksi ini adalah k = 2500 L²/mol² s.