Data percobaan tentang titik didih 4 larutan pada suhu 27°C dan tekanan 1 atm tercantum pada tabel berikut. Pada konsentrasi yang sama, larutan urea, CO(NH2)2 dan amonium nitrat, NH4NO3 memiliki titik didih yang berbeda. Hal ini disebabkan ... A. pada konsentrasi yang sama jumlah partikel urea < amonium nitrat B. larutan NaCl tidak mengalami ionisasi C. larutan urea mengalami ionisasi D. kedua larutan merupakan larutan elektrolit E. kedua larutan merupakan larutan non elektrolit

Halo Olivia, kakak bantu jawab ya.. Jawabannya adalah A. pada konsentrasi yang sama jumlah partikel urea < amonium nitrat Berikut pembahasannya. Sifat koligatif larutan adalah sifat-sifat yang tidak bergantung pada jenis zat terlarutnya, tetapi ditentukan oleh jumlah partikel zat terlarut. Salah satu sifat koligatif larutan adalah kenaikan titik didih (ΔTb) ΔTb = Kb · m. i m : molalitas Kb : tetapan kenaikan titik didih i : faktor van't hoff { 1 + (n-1). Derajat disosiasi } n : jumlah ion Pada elektrolit kuat, derajat disosiasi = 1, sehingga i = n ΔTb = Tb larutan - Tb pelarut Larutan urea merupakan larutan non elektrolit, sehingga i = 1. Sedangkan Ammonium nitrat adalah larutan elektrolit yang dapat terurai menjadi ion-ionnya : NH4NO3 ↔️ NH4^+ + NO3^-  (ada 2 ion, i = 2) Jadi, pada molalitas yang sama, jumlah partikel Amonium nitrat lebih banyak. Sehingga, titik didih Amonium nitrat juga lebih tinggi. Terimakasih sudah bertanya di roboguru. 💜