Data percobaan reaksi: A + 2AB → AB2 menunjukkan bahwa apabila konsentrasi A dinaikkan 2 kali dan konsentrasi B tetap, laju reaksinya naik 4 kali. Bila konsentrasi A tetap dan konsentrasi B dinaikkan 2 kali, maka laju reaksinya naik 2 kali pula. Persamaan laju reaksinya dapat dituliskan ...

Halo Icha, kakak bantu jawab pertanyaanmu ya, sebelumnya kakak izin mengoreksi ya, mungkin yang dimaksud pada soal reaksinya adalah A + 2B → AB₂ (supaya hasilnya tepat AB₂ dan sesuai deskripsi selanjutnya yang diketahui adalah laju A dan B), Sehingga, persamaan laju reaksi B terhadap B adalah v = k[A]²[B]. Yuk perhatikan penjelasan berikut, agar kamu lebih paham yaa 😉 Laju reaksi menyatakan laju perubahan konsentrasi zat-zat komponen reaksi setiap satuan waktu. Laju reaksi dapat berupa laju berkurangnya konsentrasi reaktan atau laju bertambahnya produk reaksi. Persamaan laju reaksi untuk reaksi: A + 2AB → AB₂ adalah v = k [A]^m[AB]^n, dimana v adalah laju reaksi, k adalah tetapan laju reaksi A terhadap B, m adalah orde reaksi zat A dan B adalah orde reaksi zat B. Sehingga, penyelesaian soal di atas antara lain: Kondisi awal Misalkan [A] = a, maka [B] = b, v = v Kondisi 1 Misalkan [A] = 2a, maka [B] = b, v = 4v Kondisi 2 Misalkan [A] = a, maka [B] = 2b, v = 2v Perbandingan laju pada kondisi awal dan kondisi 1 v₁ : v = k [A]₁^m[B]₁^n : [A]^m[B]^n 4v : v = k (2a)^m (b)^n : (a)^m (b)^n 4 = 2^m m = 2 Perbandingan laju pada kondisi awal dan kondisi 2 v₂ : v= [A]₂^m[B]₂^n : [A]^m[B]^n 2v : v = k (a)^m (2b)^n : (a)^m (b)^n 2 = 2^n n = 1 Sehingga, persamaan laju reaksinya adalah: v = k[A]²[B].