Data percobaan dari reaksi: NH4+(aq) + NO2- (aq) → N2 (aq) + 2H20 (l) adalah sebagai berikut Bagaimanakah rumus kecepatan reaksi tersebut?

Hai Naufan, kakak bantu jawab pertanyaanmu ya. Jawaban: v = k [NO2-] Persamaan laju reaksi merupakan sebuah persamaan yang memperlihatkan keterkaitan atau hubungan antara laju reaksi tertentu dengan konsentrasi pereaksinya. Orde reaksi itu merupakan pangkat molaritas dalam persamaan laju reaksi. Orde reaksi diperoleh dari percobaan dengan mencari salah satu orde dari reaktan ketika konsentrasi reaktan lain dibuat tetap. Rumus laju reaksi adalah: v = k [A]^x [B]^y v = laju reaksi (M/s) k = konstanta laju reaksi [A] dan [B]= konsentrasi zat (M) x dan y = orde reaksi Jadi, untuk menentukan konstanta laju reaksinya perlu ditentukan orde reaksi dahulu. Orde reaksi NO2- menggunakan data nomor 1 dan 2. v1 = k [NO2-]^x [NH4+]^y 5,4 x 10^-7 M/s = k (0,01 M)^x (0,2 M)^y v2 = k [NO2-]^x [NH4+]^y 10,8 x 10^-7 M/s = k (0,02 M)^x (0,2 M)^y Jika kedua persamaan laju dibandingkan, maka didapatkan: v1/v2 = (k [NO2-]^x [NH4+]^y)/(k [NO2-]^x [NH4+]^y) (5,4 x 10^-7 M/s)/(10,8 x 10^-7 M/s) = (k (0,01 M)^x (0,2 M)^y)/(k (0,02 M)^x (0,2 M)^y) 1/2 = (0,01 M)^x/(0,02 M)^x 1/2 = (1/2)^x x = 1 Orde reaksi NH4+ menggunakan data nomor 2 dan 4: v2 = k [NO2-]^x [NH4+]^y 10,8 x 10^-7 M/s = k (0,02 M)^x (0,2 M)^y v4 = k [NO2-]^x [NH4+]^y 10,8 x 10^-7 M/s = k (0,02 M)^x (0,02 M)^y Jika kedua persamaan laju dibandingkan, maka didapatkan: v2/v4 = (k [NO2-]^x [NH4+]^y)/(k [NO2-]^x [NH4+]^y) (10,8 x 10^-7 M/s)/(10,8 x 10^-7 M/s) = (k (0,02 M)^x (0,2 M)^y)/(k (0,02 M)^x (0,02 M)^y) 1 = (0,2 M)^y/(0,02 M)^y 1 = (10)^y x = 0 Setelah nilai x dan y disubstitusikan, maka persamaan laju reaksinya adalah: v = k [NO2-]^1 [NH4+]^0 v = k [NO2-]