data harga ksp :1) baco3 = 5 x 10-92) caco3 = 2,8 x 10-93) pbi2 = 7,1 x 10-94) li3po4 = 3,2 x 10-55) pbso4 = 16 x 10-9garam yang mudah larut dalam mol/liter adalah … *

Jawaban : PbI₂. Ksp adalah hasil kali kelarutan, dimana kelarutan adalah jumlah maksimum zat yang dapat larut dalam 1 L larutan. Rumus Ksp berbeda-beda bergantung dari jumlah ion zat terlarut. 1. Senyawa 2 ion --> Ksp = s² 2. Senyawa 3 ion --> Ksp = 4s³ 3. Senyawa 4 ion --> Ksp = 27s⁴ 4. Senyawa 5 ion --> Ksp = 108s⁵ dimana s = kelarutan. Semakin besar kelarutan, maka senyawa tersebut makin mudah larut. 1) BaCO₃ (Ksp = 5.10⁻⁹) BaCO₃ --> Ba²⁺ + CO₃²⁻ (2 ion) Ksp = s² s = √(5.10⁻⁹) s = √(50.10⁻¹⁰) s = 7,07.10⁻⁵ M. 2) CaCO₃ (Ksp = 2,8.10⁻⁹) CaCO₃ --> Ca²⁺ + CO₃²⁻ (2 ion) Ksp = s² s = √(2,8.10⁻⁹) s = √(28.10⁻¹⁰) s = 5,29.10⁻⁵ M. 3) PbI₂ (Ksp = 7,1.10⁻⁹) PbI₂ --> Pb²⁺ + 2I⁻ (3 ion) Ksp = 4s³ 7,1.10⁻⁹ = 4s³ s³ = (7,1.10⁻⁹)/4 s = ³√(1,78.10⁻⁹) s = 1,2.10⁻³ M. 4) Li₃PO₄ (Ksp = 3,2.10⁻⁵⁵) Li₃PO₄ --> 3Li⁺ + PO₄³⁻ (4 ion) Ksp = 27s⁴ 3,2.10⁻⁵⁵ = 27s⁴ s⁴ = (32.10⁻⁵⁶)/27 s⁴ = 1,18.10⁻⁵⁶ s = ⁴√(1,18.10⁻⁵⁶) s = 1,04.10⁻¹⁴ M. 5) PbSO₄ (Ksp = 16.10⁻⁹) PbSO₄ --> Pb²⁺ + SO₄²⁻ (2 ion) Ksp = s² s = √(16.10⁻⁹) s = √(160.10⁻¹⁰) s = 12,6.10⁻⁵ M = 1,26.10⁻⁴ M. Dari data s tiap senyawa di atas, dapat kita tentukan garam yang mudah larut, yaitu garam yangn memiliki nilai s palig besar. Jadi, garam yang mudah larut yaitu PbI₂.