Dari reaksi setimbang: Fe3+(aq) + SCN- (aq) ⇌ FeSCN2+(aq) Jika ditambah 1 tetes larutan jenuh FeCl3 maka pengaruh terhadap kesetimbangan adalah …

Halo Khaila, Kakak bantu jawab ya. Jadi, pengaruh penambahan FeCl3 tersebut terhadap kesetimbangan adalah jumlah ion FeSCN2+ akan bertambah. Laju reaksi dapat berubah menjadi lebih cepat ataupun lebih lambat pada reaktan-reaktan yang sama. Perubahan ini dipengaruhi beberapa faktor seperti: 1. Konsentrasi zat pereaksi, semakin tinggi konsentrasinya, maka semakin banyak molekul dalam tiap satuan. Ini berakibat tumbukan antarmolekul intensitasnya makin sering terjadi dan reaksinya berlangsung semakin cepat. 2. Luas permukaan zat pereaksi, semakin luas permukaan partikelnya, maka frekuensi tumbukan bisa jadi semakin tinggi. Inilah yang menyebabkan reaksi berlangsung bisa lebih cepat. 3. Suhu reaksi, semakin tinggi suhu reaksi akan semakin cepat dan sebaliknya jika suhu rendah, maka reaksi akan semakin lambat. 4. Katalisator, merupakan zat yang dapat mempercepat laju reaksi. Jika kuantitas reaktan diperbesar maka kesetimbangan akan bergeser ke arah pembentukan produk (kanan). Penambahan larutan jenuh FeCl3 berarti menambah konsentrasi ion Fe3+ , kuantitas salah satu reaktan bertambah sehingga kesetimbangan bergeser ke arah kanan. Oleh karena itu, jumlah ion FeSCN2+ akan bertambah.