Dari reaksi-reaksi berikut manakah yang dapat berlangsung? a. Ca + FeSO4

Analisis Reaksi: Ca + FeSO₄ Pertanyaan: Dari reaksi-reaksi berikut manakah yang dapat berlangsung? a. Ca + FeSO₄ Penjelasan: Reaksi kimia yang melibatkan kalsium (Ca) dan besi(II) sulfat (FeSO₄) ini merupakan reaksi tunggal atau reaksi substitusi. Dalam reaksi ini, kalsium yang lebih reaktif akan berusaha menggantikan besi dalam senyawa besi(II) sulfat. Untuk menentukan apakah reaksi ini dapat berlangsung, kita perlu mempertimbangkan deret aktivitas logam: * Kalsium (Ca) terletak di atas besi (Fe) dalam deret aktivitas logam. * Logam yang terletak lebih tinggi dalam deret aktivitas akan lebih mudah melepaskan elektron dan lebih reaktif dibandingkan logam yang berada di bawahnya. Kesimpulan: Karena kalsium lebih reaktif daripada besi, maka kalsium akan menggantikan besi dalam senyawa besi(II) sulfat. Jadi, reaksi Ca + FeSO₄ dapat berlangsung. Persamaan reaksi lengkapnya adalah: Ca(s) + FeSO₄(aq) → CaSO₄(aq) + Fe(s) Arti dari persamaan reaksi: * Ca(s): Kalsium dalam bentuk logam padat. * FeSO₄(aq): Besi(II) sulfat dalam larutan (aq). * CaSO₄(aq): Kalsium sulfat yang terbentuk dalam larutan. * Fe(s): Besi dalam bentuk logam padat yang mengendap. Dalam reaksi ini terjadi perpindahan elektron dari atom kalsium ke ion besi(II). Kalsium melepaskan 2 elektron untuk menjadi ion Ca²⁺, sedangkan ion Fe²⁺ menerima 2 elektron untuk menjadi atom Fe. Jadi, reaksi antara kalsium dan besi(II) sulfat akan menghasilkan kalsium sulfat dan logam besi. Penting untuk diingat: * Deret aktivitas logam sangat berguna untuk memprediksi apakah suatu reaksi tunggal akan terjadi atau tidak. * Logam yang lebih reaktif akan menggantikan logam yang kurang reaktif dalam senyawa. Semoga penjelasan ini bermanfaat!