Dari reaksi kesetimbangan: 7Mn042-(aq) + 4H+(aq) + 02(g) ⇌ (hijau) Mn02 (s) + 6Mn04-(aq) + 40H (aq) (ungu) (cokelat) dapat disimpulkan bahwa: (1) pada pH lebih besar dari 7 warna ungu per-manganat berubah menjadi hijau (2) reaksi redoks dapat berlangsung pada pH)ebih kecil dari 7 (3) penambahan asam pada larutan manganat mengubah warna hijau menjadi ungu (4) pada reaksi ke kanan bilangan oksidasi Mn berubah dari +6 menjadi +4 dan +7 .

Jawaban yang benar adalah nomor 1, 2, 3, dan 4. Apabila suatu reaksi bolak-balik (reversible) berlangsung dalam sistem tertutup dan pada suhu tetap maka sistem akan mencapai keadaan setimbang. Dalam keadaan setimbang, tidak terjadi perubahan secara makroskopis (reaksi tampak sudah berhenti), tetapi reaksi terus berlangsung secara mikroskopis. Salah satu faktor yang mempengaruhi sistem kesetimbangan adalah konsentrasi. Pada suatu kesetimbangan, jika konsentrasi salah satu zat ditambah maka kesetimbangan akan bergeser dari arah zat yang konsentrasinya ditambah. Sebaliknya jika konsentrasi salah satu zat dikurangi maka kesetimbangan akan bergeser ke arah zat yang konsentrasinya dikurangi. Dari penjelasan tersebut, maka pada sistem kesetimbangan: 7MnO₄²⁻(aq) (hijau) + 4H⁺(aq) + O₂(g) ⇌ MnO₂(s)(cokelat) + 6MnO₄⁻(aq)(ungu) + 4OH⁻ (1) pada pH lebih besar dari 7 warna ungu per-manganat berubah menjadi hijau (BENAR) pH lebih besar dari 7 merupakan pH basa. Pada kondisi basa (konsentrasi OH⁻ bertambah) kesetimbangan akan bergeser ke kiri sehingga warna larutan menjadi hijau. (2) reaksi redoks dapat berlangsung pada pH lebih kecil dari 7 (BENAR) Dalam suasana asam (konsentrasi H⁺ bertambah) kesetimbangan akan bergeser ke kanan. Pada reaksi ke kanan biloks Mn berubah dari +6 menjadi +4 dan +7 sehingga MnO₄²⁻ mengalami reduksi menjadi MnO₂ dan mengalami oksidasi menjadi MnO₄⁻. (3) penambahan asam pada larutan manganat mengubah warna hijau menjadi ungu (BENAR) penambahan asam (ion H⁺) menyebabkan kesetimbangan bergeser ke kanan membentuk ion permanganat (warna ungu). (4) pada reaksi ke kanan bilangan oksidasi Mn berubah dari +6 menjadi +4 dan +7 (BENAR). Dalam menentukan bilangan oksidasi harus mengikuti beberapa aturan, diantaranya adalah: 1. Unsur O memiliki umumnya memiliki bilangan oksidasi (-2). 2. Jumlah bilangan oksidasi unsur-unsur dalam senyawa adalah sama dengan 0. 3. Jumlah bilangan oksidasi unsur-unsur dalam ion poliatomik adalah sama dengan muatannya. ▪︎biloks Mn dalam MnO₄²⁻ (1×biloks Mn) + (4×biloks O) = -2 biloks Mn + (4×(-2)) = -2 biloks Mn = +6 ▪︎biloks Mn dalam MnO₂ (1×biloks Mn) + (2×biloks O) = 0 biloks Mn + (2×(-2)) = 0 biloks Mn = +4 ▪︎biloks Mn dalam MnO₄⁻ (1×biloks Mn) + (4×biloks O) = -1 biloks Mn + (4×(-2)) = -1 biloks Mn = +7 Jadi, pernyataan yang benar adalah nomor 1, 2 3, dan 4.