Dari reaksi : HCO3– + OH– → CO32- + H2O. Pasangan berikut yang disebut asam-basa Bronsted- Lowry adalah ? A. HCO3– dan OH– B. HCO3– dan H2O C. OH– dan H2O D. OH– dan CO32- E. HCO3–,OH–,dan CO32-

Halo Alshafa Z, kakak bantu jawab yaa Jawaban yang benar adalah C. OH- dan H2O. Ayo simak pembahasan berikut agar kamu lebih paham ya Berdasarkan nilai power of hydrogen (pH) asam dikategorikan sebagai larutan yang memiliki pH dibawah 7 sedangkan basa sebagai larutan yang memiliki pH diatas 7. Namun demikian beberapa pendapat juga mendefinisikan asaam dan basa diantaranya adalah teori Bronsted- Lowry. Menurut teori Bronsted- Lowry asam merupakan larutan yang akan mendonorkan proton (H+) dan kemudian asam yang sudah melepaskan ion H+ akan menjadi zat yang disebut sebagai basa konjugasi. Sementara itu, basa menurut teori Bronsted- Lowry merupakan zat yang menerima donor (H+) dan setelah menerima donor akan menjadi zat yang disebut asam konjugasi. Pada reaksi HCO3– + OH– → CO32- + H2O Asam : HCO3– menjadi asam karena dapat mendonorkan proton (H+) pada OH- Basa : OH– menjadi basa dikarenakan dapat menerima donor proton (H+) dari HCO3– Basa konjugasi : CO32- menjadi basa konjugasi dikarenakan sudah mendonorkan protonnya sehingga dari HCO3- berubah menjadi CO32- Asam konjugasi : H2O menjadi asam konjugasi dikarenakan menerima donor protonnya sehingga dari OH- berubah menjadi H2O Oleh karena itu pasangan yang disebut asam-basa Bronsted- Lowry adalah OH– dan H2O. Terima kasih sudah bertanya, semoga bermanfaat. Terus gunakan Roboguru sebagai teman belajar kamu ya.