Dari reaksi: Cl₂ + 2K₂MnO₄ → 2KCl + 2KMnO₄ Zat yang mengalami reduksi adalah ....

Jawaban yang benar adalah Cl₂. Reaksi redoks terdiri dari reduksi (penurunan bilangan oksidasi) dan reaksi oksidasi (kenaikan bilangan oksidasi). Beberapa aturan penentuan bilangan oksidasi (biloks) untuk menyelesaikan soal diatas yaitu : - Biloks unsur bebas (baik dalam bentuk unsur ataupun molekul unsur) = 0 - Jumlah biloks dalam senyawa netral = 0 - Biloks atom golongan IA (Li, Na, K, Rb, Cs) dalam senyawa = +1. - Biloks atom O dalam senyawa pada umumnya = -2, kecuali dalam senyawa peroksida dan dalam superoksida. Reaksi : Cl₂ + 2K₂MnO₄ → 2KCl + 2KMnO₄ * Biloks Cl dalam Cl2 = 0, karena merupakan unsur bebas * Biloks Cl dalam KCl biloks K + biloks Cl = 0 +1 + biloks Cl = 0 biloks Cl = -1 * Biloks Mn dalam K2MnO4 2(biloks K) + biloks Mn + 4(biloks O) = 0 2(+1) + biloks Mn + 4(-2) = 0 biloks Mn -6 = 0 biloks Mn = +6 * Biloks Mn dalam KMnO4 biloks K + biloks Mn + 4(biloks O) = 0 +1 + biloks Mn + 4(-2) = 0 biloks Mn -7 = 0 biloks Mn = +7 Dari perhitungan di atas, Cl₂ mengalami penurunan biloks dari 0 menjadi -1 (reduksi), sementara K₂MnO₄ mengalami kenaikan biloks dari +6 menjadi +7 (oksidasi). Jadi, zat yang mengalami reduksi adalah Cl₂.