dari reaksi aA+bB→cC+dD diperoleh data sebagai berikut : pernyataan di bawah ini benar kecuali... a. laju reaksi terhadap A adalah 1 b. laju reaksi terhadap B adalah 1 c. tetapan lajunya adaah 5x10^(-3) d. nilai x adalah 1.5 x 10^(-3) e. orde reaksi total adalah 1

Jawaban : b. laju reaksi terhadap B adalah 1 Laju reaksi adalah laju yang diperlukan suatu senyawa untuk bereaksi (Reaktan mengalami pengurangan komposisi, sedangkan produk mengalami pertambahan komposisi). Laju reaksi sebanding dengan konsentrasi reaktan dengan ordenya masing-masing. Misalkan dimiliki reaksi : A + B => C + D Maka laju reaksinya dirumuskan dalam v = k[A]^m[B]^n Dengan : k = konstanta laju reaksi [A] = konsentrasi senyawa A (M) [B] = konsentrasi senyawa B (M) m = orde terhadap senyawa A n = orde terhadap senyawa B v = laju reaksi (M/s) Diperoleh persamaa laju reaksi awal yaitu v = k.[A]^m.[B]^n. Bandingkan data pertama dan kedua untuk mendapat nilai n. Diperoleh sebagai berikut : 5.10^-4 = k(0,1)^m(0,1)^n 10.10^-4 = k(0,1)^m(0,2)^n __________________ : 1/2 = (1/2)^n n = 1 Bandingkan data pertama dan keempat untuk mendapat nilai m. Diperoleh sebagai berikut : 5.10^-4 = k(0,1 M)^m(0,1 M)^n 10.10^-4 = k(0,5 M)^m(0,2 M)^n __________________ : 1/2 = (1/5)^m.(1/2)^n 1/2 = (1/5)^m.(1/2)^1 1 = (1/5)^m (1/5)^0 = (1/5)^m m = 0 Diperoleh laju reaksi terhadap A adalah 1 sedangkan laju reaksi terhadap B adalah 0 sehingga pernyataan yang salah adalah laju reaksi terhadap B adalah 1.