Dari percobaan reaksi A + B → C+ D A. Orde terhadap reaksi A. B. Orde terhadap reaksi B.

<p><strong><u>Jawaban yang benar adalah orde reaksi A = 1 dan B = 1.</u></strong></p><p>&nbsp;</p><p><strong>Orde reaksi</strong> merupakan bilangan eksponen yang menyatakan hubungan antara laju reaksi kimia dan konsentrasi reaktan yang terlibat di dalamnya. Untuk memperoleh <strong>orde reaksi maka kita bentuk </strong>persamaan laju&nbsp;umum sehingga hukum laju terpenuhi.</p><p>Perlu diingat juga bahwa orde reaksi hanya ditentukan dari data percobaan.</p><p>&nbsp;</p><p>Persamaan laju: v = k [A]^a [B]^b</p><p>v = laju reaksi (m/s)</p><p>k = tetapan laju (bergantung orde reaksi)</p><p>a = orde reaksi A</p><p>b = orde reaksi B</p><ul><li>Orde A ditentukan dari data percobaan B yang konstan yaitu data 1 dan 2.</li><li>Orde B ditentukan dari data percobaan A yang konstan yaitu data 1 dan 3.</li><li>Penentuan setiap orde kita bandingkan laju dan konsentrasinya, nilai k dan konsentrasi zat yang tetap dapat diabaikan.</li></ul><p>Perlu diingat juga bahwa laju reaksi berbanding terbalik terhadap waku.</p><p><strong>v ∼ ¹/_t</strong></p><p>1) Menentukan orde A.</p><p>v₂/v₁ = ([A]₂/[A]₁)^a</p><p>(1/33) : (1/66) = (6/3)^a</p><p>66/33 = 2^a</p><p>2 = 2^a</p><p>a = 1&nbsp;</p><p>2) Menentukan orde NO.</p><p>v₃/v₁ = ([B]₃/[B]₁)^b</p><p>(1/22) : (1/66) &nbsp;= (⁹/₃)^b</p><p>66/22 = 3^b</p><p>3 = 3^b</p><p>b = 1</p><p>&nbsp;</p><p><strong>Dengan demikian, dapat kita simpulkan bahwa:</strong></p><ol><li><strong>Orde reaksi A = 1</strong></li><li><strong>Orde reaksi B = 1</strong></li></ol>