Dari data potensial elektrode berikut:
Zn2+(aq) + ...

Question

Dari data potensial elektrode berikut:
Zn2+(aq) + 2 e– → Zn(s) Eo = –0,76 V
Cd2+(aq) + 2 e– → Cd(s) Eo = –0,40 V
Cu2+(aq) + 2 e– → Cu(s) Eo = +0,34 V
Ag+(aq) + e– → Ag(s) Eo = +0,80 V
Reaksi yang dapat berlangsung adalah ....
A. Zn2+(aq) + Cu(s) → Zn(s) + Cu2+(aq)
B. Cd(s) + Zn2+(aq) → Cd2+(aq) + Zn(s)
C. Cu2+(aq) + 2Ag(s) → Cu(s) + 2Ag+(aq)
D. Cu(s) + Cd2+(aq) → Cu2+(aq) + Cd(s)
E. Cd(s) + 2Ag+(aq) → 2Ag(s) + Cd2+(aq)

B. Rohmawati · Accepted Answer

Jawaban : E

Potensial sel (E° sel) dapat dihitung dengan mengurangkan potensial elektrode spesi tereduksi terhadap potensial elektrode spesi teroksidasi. 
Pada reaksi redoks spontan, harga E° sel positif. Sehingga harga E°  spesi tereduksi harus lebih besar dari E° spesi teroksidasi.

Harga E° Ag+/Ag > E° Cd2+/Cd, sehingga reaksi redoks berikut berjalan spontan.
 Cd(s) + 2Ag+(aq) → 2Ag(s) + Cd2+(aq)

E° sel = E° reduksi - E° oksidasi
E° sel = +0,80 V - (-0,40 V)
E° sel = +1,20 V

Jadi, reaksi redoks yang berjalan spontan adalah 
 Cd(s) + 2Ag+(aq) → 2Ag(s) + Cd2+(aq)

Mau pemahaman lebih dalam untuk soal ini?

Pertanyaan serupa