Dari data kelarutan yang diberikan untuk senyawa-senyawa berikut, hitung tetapan hasil kali kelarutannya. timbal(II) fosfat, s = 6,2 x 10-7 g/L

Halo Ana, kakak bantu jawab pertanyaanmu yaa Tetapan hasil kali kelarutan (Ksp) dari timbal(II) fosfat adalah 2,74 x 10⁻⁴⁴. Yuk simak penjelasan berikut, agar kamu lebih paham yaa 😉 Hasil kali kelarutan (Ksp) merupakan sebuah tetapan yang didapatkan dari hasil kali konsentrasi ion pada kondisi larutan tersebut jenuh setelah dipangkatkan dengan nilai koefisien dari persamaan ionisasinya. Kelarutan atau solubilitas adalah kemampuan suatu zat kimia tertentu, zat terlarut (solute), untuk larut dalam suatu pelarut (solvent). Hubungan kelarutan dan hasil kali kelarutan untuk timbal(II) fosfat yang mempunyai rumus molekul Pb₃(PO₄)₂ adalah: Reaksi : Pb₃(PO₄)₂(aq) ⇌ 3Pb²⁺(aq) + 2PO₄³⁻(aq) (Mempunyai 5 ion) Kelarutannya : s ⇌ 3s + 2s Ksp Pb₃(PO₄)₂ = [Pb²⁺]³ [PO₄⁻³]² Ksp Pb₃(PO₄)₂ = (3s)³ (2s)² Ksp Pb₃(PO₄)₂ = 108s⁵ ^ Ksp Pb₃(PO₄)₂ dengan s dalam g/L Ksp Pb₃(PO₄)₂ = 108s⁵ Ksp Pb₃(PO₄)₂ = 108 x (6,2 x 10⁻⁷ g/L)⁵ Ksp Pb₃(PO₄)₂ = 108 x 9161,33 x 10⁻³⁵ g⁵/L⁵ Ksp Pb₃(PO₄)₂ = 989423,84 x 10⁻³⁵ g⁵/L⁵ ^ Ksp Pb₃(PO₄)₂ dengan s dalam mol/L Pada umumnya kelarutan mempunyai satuan sama dengan molaritas yaitu mol/L, sehingga Ksp ditentukan oleh s dalam satuan mol/L. • Mengubah satuan kelarutan (s) menjadi satuan konsentrasi (mol/L) Mr Pb₃(PO₄)₂ = 3Ar Pb + 2Ar P + 8Ar O Mr Pb₃(PO₄)₂ = 3(207) + 2(31) + 8(16) Mr Pb₃(PO₄)₂ = 621 + 62 + 128 = 811 g/mol s = 6,2 x 10⁻⁷ g/L : Mr CuBr s = 6,2 x 10⁻⁷ g/L : 811 g/mol s = 0,0076 x 10⁻⁷ mol/L s = 7,6 x 10⁻¹⁰ mol/L ^ Ksp dengan s dalam mol/L Ksp Pb₃(PO₄)₂ = 108s⁵ Ksp Pb₃(PO₄)₂ = 108 x (7,6 x 10⁻¹⁰ mol/L)⁵ Ksp Pb₃(PO₄)₂ = 108 x 25355,26 x 10⁻⁵⁰ mol⁵/L⁵ Ksp Pb₃(PO₄)₂ = 2738368,08 x 10⁻⁵⁰ mol⁵/L⁵ Ksp Pb₃(PO₄)₂ = 2,74 x 10⁻⁴⁴ mol⁵/L⁵ (satuan Ksp biasanya tidak perlu dicantumkan, karena merupakan suatu tetapan kesetimbangan, sehingga Ksp Pb₃(PO₄)₂ = 2,74 x 10⁻⁴⁴).