Dari data E° Cu = + 0,31 volt dan E° Zn= 0,76 volt, maka dapat dikatakan bahwa dalam keadaan standar ... (A) Cu lebih mudah teroksidasi (B) Logam Zn lebih mudah mengendap daripada logam Cu (C) Dalam deret volta logam Zn terletak di sebelah kanan logam Cu (D) Logam Zn lebih mudah larut menjadi ion Zn2 dibandingkan dengan logam Cu (E) Bagan sel voltanya dapat ditulis dengan Cu, Cu2+, Zn2+, Zn

Halo Denara A, semoga terbantu yaaa^^ Soal Kimia kelas 12 SMA Topik : Redoks dan Sel Elektrokimia Deret Volta merupakan deret kereaktifan logam-logam yang disusun berdasarkan nilai potensial reduksi (E°). Pada deret Volta berlaku aturan berikut: - Logam di kiri mudah teroksidasi (larut) dan logam di kanan mudah tereduksi (mengendap). - Semakin ke kanan nilai potensial reduksi (E°) semakin besar (positif). - Notasi sel yang menyatakan susunan elektroda dengan mengikuti aturan penulisan notasi sel: Anoda I ion Anoda II ion Katoda I Katoda Berdasarkan data soal tersebut dapat kita ketahui bahwa: - E° Cu > E° Zn sehingga Cu tereduksi (mengendap) dan Zn teroksidasi (larut). NB: Nilai E° Zn itu seharusnya -0,76 V bukan 0,76 V ya. - Dalam deret Volta Zn berada di sebelah kiri Cu. - Bagan/notasi sel : ZnIZn²⁺IICu²⁺ICu Dengan demikian, pernyataan yang sesuai adalah logam Zn lebih mudah larut menjadi ion Zn²⁺ dibandingkan dengan logam Cu. Jadi, jawaban yang benar adalah D.