Dari data: CaO(s) + H2O(l) → 2Ca(OH)2(s) △H= -64 kj/mol 2Ca(s) + 2H2(g) → 2CaO(s) △H = -1269 k]/mo 2H2(g) + O2(g) →2H2O(l) △H= -571 kj/mol dapat dihitung kalor penguraian 1,5 mol Ca(OH)2 (s) sebesar ....

Hai Ana, kalor penguraian 1,5 mol Ca(OH)2 adalah 1.476 kJ. Koreksi untuk data reaksi kedua gas H2 pada reaktan seharusnya gas O2. Ayo simak pembahasan berikut agar lebih paham. Termokimia adalah bagian dari ilmu kimia yang mengkaji tentang reaksi kimia beserta energi yang menyertainya. Perubahan entalpi reaksi dapat dihitung dengan hukum Hess. Reaksi yang dicari adalah penguraian Ca(OH)2 Ca(OH)2 → Ca + H2 + O2 Dari data: CaO(s) + H2O(l) → Ca(OH)2(s) ∆H= -64 kJ/mol (dibalik) 2Ca(s) + O2(g) → 2CaO(s) ∆H = -1269 kJ/mol (dibalik, dibagi 2) 2H2(g) + O2(g) →2H2O(l) ∆H= -571 kJ/mol Dapat disusun agar menghasilkan reaksi tujuan sebagai berikut. Ca(OH)2(s) → CaO(s) + H2O(l) ∆H = 64 kJ/mol CaO(s) → Ca(s) + 1/2O2(g) ∆H = 634,5 kJ/mol H2O(l) → H2(g) + 1/2O2(g) ∆H = 285,5 kJ/mol Ketiga reaksi di atas dijumlahkan sesuai lampiran di bawah. Berdasarkan perhitungan tersebut, diperoleh ∆H°d Ca(OH)2 = 984 kJ/mol, maka ∆H = mol x ∆H°d ∆H = 1,5 mol x 984 kJ/mol ∆H = 1.476 kJ Terima kasih sudah bertanya, semoga membantu ya ^^