Dari beberapa pasangan garam berikut,perkirakan garam yang membentuk larutan yang lebih asam jika dilarutkan dalam air hingga mencapai konsentrasi 0.01 M, a. NaNO3 dan Fe(NO3)3 b. K2SO4 dan A12(SO4)3 c. NH4NO2 dan NH4NO3

Hai Ghefira, kakak akan coba bantu jawab pertanyaan kamu ya. Jawaban dari pertanyaan kamu adalah (a) Fe(NO3)3, (b) Al2(SO4)3 dan (C) NH4NO3. Untuk dapat menjawab pertanyaan ini, kamu harus memahami mengenai konsep hidrolisis garam. Ada beberapa jenis garam yang jika dilarutkan dalam air akan mengubah konsentrasi ion H+ atau OH- air, sehingga dapat mengakibatkan terjadinya perubahan pH. Garam ini adalah garam yang berasal dari asam lemah atau basa lemah. Garam yang berasal dari basa lemah jika dilarutkan didalam air akan menghasilkan konjugat asam yang menambah konsentrasi H3O+, sehingga larutan akan bersifat asam. Sedangkan, garam yang berasal dari asam kuat dan basa kuat tidak mengalami hidrolisis didalam air, sehingga pH nya netral. Contoh garam yang berasal dari basa lemah adalah NH4Cl. Didalam air, NH4Cl akan terhidrolisis menjadi: NH4Cl → NH4+ + Cl- NH4+ + H2O → NH3 + H3O+ (larutan bersifat agak asam) Setelah memahami konsep tersebut, kita dapat memperkirakan garam mana yang membentuk larutan yang lebih asam. a. NaNO3 berasal dari basa kuat dan asam kuat, tidak mengalami hidrolisis, sehingga pH nya netral. Fe(NO3)3 berasal dari basa lemah dan asam kuat, mengalami hidrolisis menghasilkan Fe3+ (konjugat asam), sehingga pH larutannya akan menjadi lebih asam. b. K2SO4 berasal dari basa kuat dan asam kuat, tidak mengalami hidrolisis, sehingga pH nya netral. Al2(SO4)3 berasal dari basa lemah dan asam kuat, mengalami hidrolisis menghasilkan Al3+ (konjugat asam), sehingga pH larutannya akan menjadi lebih asam. c. NH4NO2 berasal dari basa lemah dan asam lemah, sehingga larutannya akan terhidrolisis sempurna. Konsentrasi ion H+ nya dapat dihitung menggunakan rumus berikut ini: [H+] = √((Kw x Ka)/Kb); dimana Kw = tetapan kesetimbangan air, Ka = tetapan ionisasi asam dan Kb = tetapan ionisasi basa. Diketahui, Ka HNO2 adalah 4 . 10^-4, sedangkan Kb NH4OH adalah 10^-5. Kita kemudian dapat menghitung berapa konsentrasi H+ nya. [H+] = √((Kw x Ka)/Kb) [H+] = √((10^-14 x 4 x 10^-4)/(10^-5) [H+] = 6,325 . 10^-7 Sedangkan NH4NO3 berasal dari basa lemah dan asam kuat, mengalami hidrolisis menghasilkan NH4+ (konjugat asam), sehingga pH larutannya akan menjadi lebih asam. Kita dapat menghitung konsentrasi ion H+ nya dengan cara: [H+] = √((Kw/Kb) x [G]); dimana Kw = tetapan kesetimbangan air, Kb = tetapan ionisasi basa, dan G adalah konsentrasi garam. [H+] = √((10^-14/10^-5) x 0,01) [H+] = 3,162 x. 10^-6 Karena konsentrasi ion H+ dari garam NH4NO3 lebih besar daripada NH4NO2, maka larutan NH4NO3 akan lebih asam daripada NH4NO2. Kakak harap penjelasan kakak dapat membantu kamu menyelesaikan soal ini ya. Tetap semangat! :)