Dalam Wadah tertutup, terdapat kesetimbangan: 2H2S(g) + SO2(g) <-> 3S(s) + 2H2O(g) ∆H=-234kj, tindakan yang dapat dilakukan agar diperoleh Belerang sebanyak mungkin, kecuali... A. Volume wadah diperkecil B. Jumlah gas SO2 ditambah C. Tekanan sistem diperbesar D. mengeluarkan sebagian uap air E. mengeluarkan sebagian belerang

Halo Daffa, kaka bantu jawab ya :) Jawabanya: tindakan yang tepat adalah A dan C. Reaksi kesetimbangan akan mengalami pergeseran reaksi karena beberapa faktor. Faktor yang mempengaruhi kesetimbangan kimia adalah konsentrasi, tekanan, volume, dan suhu. Reaksi pembentukan belerang tersebut merupakan reaksi eksoterm (∆H negatif), sehingga konsentrasi pereaksi dan hasil reaksi, tekanan, volume, dan suhu juga akan menyebabkan pergeseran pada reaksi ini. Sedangkan katalis tidak mempengaruhi pergeseran kesetimbangan, tetapi mempengaruhi laju reaksi. Berikut faktor – faktor yang dapat menyebabkan pergeseran kesetimbangan, yaitu: 1. Konsentrasi, apabila zat reaktan ditambahkan konsentrasinya, maka kesetimbangan akan bergeser ke arah pembentukan produk 2. Tekanan, apabila tekanan diperbesar, maka volume akan mengecil, sehingga kesetimbangan akan bergeser ke jumlah mol yang kecil. 3. Volume, apabila volume diperbesar, maka tekanan akan mengecil, sehingga kesetimbangan akan bergeser ke jumlah mol yang besar. 4. Suhu/Temperatur, apabila suhu dinaikkan, maka reaksi akan bergeser ke arah reaksi endoterm (reaksi yang menyerap panas). Berdasarkan hal tersebut, tindakan yang dapat dilakukan agar diperoleh Belerang sebanyak mungkin adalah: 1. Menurunkan suhu (karena reaksi ke kanan eksoterm) 2. Volume sistem diperbesar 3. Tekanan diperkecil 4. Konsentrasi H2S atau SO2 ditambah. 5. Mengurangi atau mengeluarkan sebagian gas H2O atau belerang dalam sistem. Terimakasih sudah bertanya, semoga membantu ^_^