Dalam wadah tertutup bervolume 1 liter dipanaskan 1,8 mol NH3 hingga terurai membentuk reaksi berikut : NH3(g) ⇋ N2(g) + H2(g). Jika derajat disosiasi 0,4; harga tetapan kesetimbangan (Kc) sebesar ... A. 0,4 B. 0,5 C. 0,6 D. 0,7 E. 0,8

Halo Ai, jawaban dari pertanyaan kamu adalah A. 0,4. Diketahui: V = 1 L mol NH3 awal = 1,8 mol α = 0,4 Ditanya: Kc = ... ? Ingat konsep-konsep berikut. - Molaritas adalah satuan konsentrasi yang menyatakan jumlah mol zat yang terlarut dalam tiap liter larutan. M = n / V Keterangan: M : molaritas (M atau mol/liter) n : jumlah mol zat (mol) V : volume (liter) - Kesetimbangan kimia adalah keadaan saat kedua reaktan dan produk berada dalam konsentrasi yang tidak memiliki kecenderungan lebih lanjut untuk berubah seiring berjalannya waktu. - Tetapan kesetimbangan konsentrasi (Kc) adalah perbandingan hasil kali konsentrasi produk yang dipangkatkan koefisiennya terhadap hasil kali konsentrasi reaktan yang dipangkatkan koefisiennya. Contoh: Reaksi: p A + q B ↔ r C + s D Kc = [C]^r[D]^s / [A]^p[B]^q Keterangan: p, q, r, s adalah koefisien reaksi - Derajat disosiasi (α) menyatakan perbandingan mol zat yang terurai dengan mol zat awal. α = mol terurai / mol awal Menentukan mol NH3 yang terurai (bereaksi): α = mol NH3 terurai / mol NH3 awal 0,4 = mol NH3 terurai / 1,8 mol mol NH3 terurai = 0,4 x 1,8 mol mol NH3 terurai = 0,72 mol Persamaan reaksi setara dari soal adalah: ...................... 2 NH3(g) ⇋ N2(g) + 3 H2(g) Mula-mula : .... 1,8 ............. 0 ........... 0 ...... Reaksi .......: .... 0,72 ......... 0,36 ...... 1,08 ... Setimbang : .... 1,08 ......... 0,36 ...... 1,08 ... Diketahui volume ruangan V = 1 L, maka konsentrasi tiap zat saat setimbang adalah: [NH3] = mol NH3 / V = 1,08 mol / 1 L = 1,08 M [N2] = mol N2 / V = 0,36 mol / 1 L = 0,36 M [H2] = mol H2 / V = 1,08 mol / 1 L = 1,08 M Menentukan Kc: Kc = [N2][H2]^3 / [NH3]^2 Kc = (0,36)(1,08)^3 / (1,08)^2 Kc = 0,3888 (dibulatkan) Kc = 0,4 Jadi, Kc reaksi di atas adalah 0,4. Dengan demikian, jawaban yang tepat adalah A.