Dalam wadah terdapat larutan CH3COOH 0,1 M ditambahkan 300 mL larutan NaOH 0,1 M sehingga pH larutan = 5. Jika Ka CH3COOH = 1 × 10^−5, volume larutan CH3COOH di dalam wadah tersebut adalah ... A. 600 mL B. 450 mL C. 300 mL D. 240 mL E. 120 mL

Jawaban yang tepat adalah A Larutan CH3COOH adalah asam lemah, sedangkan NaOH adalah basa kuat. Ketika keduanya dicampur akan membentuk garam CH3COONa. Persamaan reaksinya: CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O Menentukan mol zat yang bereaksi mol CH3COOH = M x V = 0,1 M x V = 0,1V mol NaOH = M x V = 0,1 M x 300 ml = 30 mmol Perhatikan persamaan reaksi MRS, pada gambar dibawah ini. melalui persamaan reaksi tersebut didapatkan beberapa zat dalam keadaan setimbang yaitu mol CH₃COOH = 0,1V – 30 mmol mol CH₃COONa = 30 mmol Dari data tersebut data yang digunakan untuk menentukan pH buffer adalah data mol dari asam lemah CH3COOH dan garam CH3COONa yang mengandung konjugat dari asam lemah yaitu CH3COO-. pH = 5 [H+] = 10^-5 M [H+] = Ka x (mol CH3COOH/mol CH3COONa) 10^-5 M = 10^-5 x (0,1V - 30 mmol)/30 mmol 30 mmol = 0,1 V - 30 mmol 0,1 V = 30 mmol + 30 mmol V = 60 mmol/0,1 V = 600 ml Jadi, volume CH3COOH yang dibutuhkan adalah 600 ml