Dalam wadah 1 liter terjadi kesetimbangan : 2SO3(g) ⬄ 2SO2(g) O2(g) . Jika mula – mula dimasukkan 1 mol SO3 ternyata saat setimbang jumlah mol SO3 sama dengan mol O2 , tentukan harga Kc!

Halo Ghita :) Sebelumnya kakak ijin koreksi yaaa, di produk sepertinya kurang tanda “+” sehingga reaksi setimbangnya adalah 2SO₃(g) ⇌ 2SO₂(g) + O₂(g) . Jadi, harga Kc untuk reaksi tersebut yaitu 4/3. Agar lebih paham, yuk simak pembahasannya berikut ini! Reaksi kesetimbangan adalah reaksi reversible (dapat balik), artinya produk dapat bereaksi kembali membentuk reaktan. Reaksi kesetimbangan ditandai dengan lambang “⇌“ . Saat reaksi mencapai keadaan setimbang, kita dapat menentukan tetapan kesetimbangan (K). Berdasarkan konsentrasi, tetapan kesetimbangan dilambangkan dengan Kc. Untuk reaksi : aA + bB ⇌ cC + dD maka Kc nya (perhatikan gambar ke-1). Rumus Kc hanya berlaku untuk senyawa dengan fase gas (g) dan larutan (aq). Langkah-langkah untuk menentukan Kc: 1. Tuliskan reaksi setara 2SO₃(g) ⇌ 2SO₂(g) + O₂(g) 2. Tentukan mol saat setimbang menggunakan tabel m.r.s (mula-mula, reaksi, setimbang) (perhatikan tabel m.r.s pada lampiran gambar ke-2 dibawah) mol mula-mula SO3 = 1 mol (dituliskan di “m”). Kita misalkan mol yang bereaksi, “r”, nya adalah a mol untuk SO3 dan SO2 (karena koefisiennya sama, sedangkan untuk O2 mol yang bereaksinya ½ a mol. Sehingga didapat mol saat setimbangnya untuk SO3 adalah (1-a) mol, SO2 adalah a mol, dan O2 adalah ½ a mol. Diketahui pada keadaan setimbang mol SO3 sama dengan mol O2. mol SO3 = mol O2 1-a = ½ a 1 = ½ a + a 1 = 3/2 a a = 2/3 Kita substitusikan nilai a ke dalam masing-masing mol. SO3 = 1 – a mol SO3 = 1 – 2/3 mol SO3 = 1/3 mol SO2 = a mol SO2 = 2/3 mol O2 = ½ a mol O2 = ½ . 2/3 mol O2 = 1/3 mol 3. Hitung Molaritas setiap senyawa M = mol / Volume karena reaksi ini berlangsung dalam Volume 1 L, maka Molaritasnya sama dengan jumlah mol nya. SO3 dan O2 = 1/3 Molar SO2 = 2/3 Molar 4.Masukkan ke dalam rumus Kc 2SO₃(g) ⇌ 2SO₂(g) + O₂(g) ; semua fase nya gas maka dimasukkan ke dalam rumus. (perhatikan perhitungannya pada gambar ke-3)