dalam titrasi redoks, sebanyak 60 ml larutan k2cr2o7 0,5 m direaksikan dengan 5,9 gram padatan logam nikel (ar ni = 59) sesuai dengan persamaan reaksi setara berikut: 14h+(aq) + cr2o7^2-(aq) + 3ni(s) → 2cr3+ (aq) + 3ni2+(aq) + 7h2o spesi dan jumlah yang tersisa berdasarkan persamaan reaksi redoks di atas adalah ....

Jawaban: Zat yang tersisa adalah Ni sebanyak 10 mmol atau 0,59 gram. Titrasi redoks merupakan titrasi yang didasarkan pada reaksi reduksi dan oksidasi antara zat yang dianalisa dan titran. ▪︎menentukan mol Cr₂O₇²⁻ mol K₂Cr₂O₇ = M × V mol K₂Cr₂O₇ = 0,5 M × 60 ml mol K₂Cr₂O₇ = 30 mmol K₂Cr₂O₇ → 2K⁺ + Cr₂O₇²⁻ mol Cr₂O₇²⁻ = mol K₂Cr₂O₇ (koefisien sama) mol Cr₂O₇²⁻ = 30 mmol ▪︎menentukan mol Ni mol Ni = massa / massa molar mol Ni = 5,9 gram / 59 gram/mol mol Ni = 0,1 mol mol Ni = 100 mmol reaksi yang terjadi adalah sebagai berikut. Dari reaksi tersebut, diketahui bahwa masih ada Ni yang bersisa sebanyak 10 mmol. mol Ni = 10 mmol = 0,01 mol mol Ni = massa / massa molar 0,01 mol = massa / 59 gram/mol massa = 0,59 gram Jadi, spesi yang bersisa adalah Ni sebanyak 10 mmol atau 0,59 gram