Dalam suatu sel Volta terjadi reaksi: Sn(s) + 2 Ag+(aq) → Sn2+(aq) + 2 Ag(s) Jika Eo timah = –0,14 volt dan Eo perak = +0,80 V maka potensial sel adalah ....

Jawaban yang benar adalah +0,94 volt. Sel volta adalah sel elektrokimia yang dapat menghasilkan energi listrik, hal itu disebabkan oleh terjadinya reaksi redoks yang spontan. Adanya arus listrik berupa aliran elektron pada sel volta disebabkan oleh adanya beda potensial antara kedua elektrode yang disebut juga dengan potensial sel (E⁰sel). Potensial sel pada sel volta dirumuskan sebagai berikut. E⁰sel = E⁰katode - E⁰anode Katode adalah elektrode yang memiliki nilai E° lebih besar (positif) dan sebagai tempat berlangsungnya reaksi reduksi, sedangkan anode adalah elektrode yang memiliki nilai E° lebih kecil (negatif) dan sebagai tempat berlangsungnya reaksi oksidasi. Pada soal diatas, Sn mengalami oksidasi sedangkan Ag mengalami reduksi. Reduksi (katode): 2Ag^+(aq) + 2e → 2Ag(s) Oksidasi (anode): Sn(s) → Sn2+(aq) + 2e E⁰sel = E⁰katode - E⁰anode E⁰sel = +0,80 volt - (-0,14 volt) E⁰sel = +0,94 volt Jadi, nilai potensial selnya adalah +0,94 volt.