Delvis G

01 Februari 2023 00:46

Iklan

Delvis G

01 Februari 2023 00:46

Pertanyaan

Dalam satu periode dari Na ke Cl yang bukan sifat periodic ketiga adalah โ€ฆ

Dalam satu periode dari Na ke Cl yang 
bukan sifat periodic ketiga adalah โ€ฆ

 

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

00

:

17

:

17

:

25

Klaim

1

2

Jawaban terverifikasi

Iklan

Kevin L

Gold

16 Januari 2024 01:15

Jawaban terverifikasi

Pertanyaan ini berkaitan dengan konsep sifat periodik dalam kimia. Sifat periodik adalah sifat unsur yang berubah secara periodik seiring dengan peningkatan nomor atom. Dalam satu periode dari Na (Natrium) ke Cl (Klorin), ada beberapa sifat periodik yang berubah, seperti energi ionisasi, jari-jari atom, daya hantar listrik, elektronegativitas, dan sifat asam dari hidroksidanya. Penjelasan: 1. Energi ionisasi semakin besar: Energi ionisasi adalah energi yang dibutuhkan untuk menghapus elektron dari atom atau ion. Dalam satu periode, energi ionisasi umumnya semakin besar dari kiri ke kanan. 2. Jari-jari atom semakin kecil: Jari-jari atom adalah jarak dari pusat atom ke elektron terluar. Dalam satu periode, jari-jari atom umumnya semakin kecil dari kiri ke kanan. 3. Daya hantar listrik semakin kecil: Daya hantar listrik adalah kemampuan suatu bahan untuk menghantarkan listrik. Dalam satu periode, daya hantar listrik umumnya semakin kecil dari kiri ke kanan. 4. Elektronegativitas semakin besar: Elektronegativitas adalah ukuran seberapa kuat atom menarik elektron. Dalam satu periode, elektronegativitas umumnya semakin besar dari kiri ke kanan. 5. Hidroksidanya semakin bersifat asam: Hidroksida adalah senyawa yang mengandung ion hidroksida (OH-). Dalam satu periode, hidroksidanya umumnya semakin bersifat asam dari kiri ke kanan. Namun, yang bukan sifat periodik dari unsur-unsur periode ketiga adalah keelektronegatifan semakin kecil. Oleh karena itu, jawaban yang benar adalah "keelektronegatifan semakin kecil". Kesimpulan: Dalam satu periode dari Na ke Cl, sifat yang bukan periodik adalah "keelektronegatifan semakin kecil". Semoga penjelasan ini membantu kamu ๐Ÿ™‚.


Iklan

Nanda R

Community

18 Januari 2024 13:37

Jawaban terverifikasi

<p>Dalam satu periode dari Na (natrium) ke Cl (klorin), sifat-sifat unsur mengalami perubahan periodik. Sifat-sifat periodic ketiga atau tiga unsur pertama dalam periode tersebut (Na, Mg, Al) dapat mencakup beberapa karakteristik yang umumnya berubah secara teratur:</p><p><strong>Ukuran Atom:</strong></p><ul><li>Secara umum, ukuran atom cenderung menurun dari kiri ke kanan dalam satu periode. Jadi, Na memiliki ukuran atom yang lebih besar daripada Mg, dan seterusnya.</li></ul><p><strong>Energi Ionisasi:</strong></p><ul><li>Energi ionisasi (energi yang diperlukan untuk melepaskan satu elektron dari atom) umumnya meningkat dari kiri ke kanan. Jadi, Na memiliki energi ionisasi yang lebih rendah daripada Mg.</li></ul><p><strong>Afinitas Elektron:</strong></p><ul><li>Afinitas elektron (kecenderungan suatu atom untuk menerima elektron) dapat menunjukkan pola naik-turun. Pada umumnya, afinitas elektron Na lebih rendah daripada Mg.</li></ul><p><strong>Elektronegativitas:</strong></p><ul><li>Elektronegativitas (kecenderungan suatu atom untuk menarik pasangan elektron yang terikat) juga dapat meningkat dari kiri ke kanan. Jadi, Na umumnya memiliki elektronegativitas yang lebih rendah dibandingkan Mg.</li></ul>

Dalam satu periode dari Na (natrium) ke Cl (klorin), sifat-sifat unsur mengalami perubahan periodik. Sifat-sifat periodic ketiga atau tiga unsur pertama dalam periode tersebut (Na, Mg, Al) dapat mencakup beberapa karakteristik yang umumnya berubah secara teratur:

Ukuran Atom:

  • Secara umum, ukuran atom cenderung menurun dari kiri ke kanan dalam satu periode. Jadi, Na memiliki ukuran atom yang lebih besar daripada Mg, dan seterusnya.

Energi Ionisasi:

  • Energi ionisasi (energi yang diperlukan untuk melepaskan satu elektron dari atom) umumnya meningkat dari kiri ke kanan. Jadi, Na memiliki energi ionisasi yang lebih rendah daripada Mg.

Afinitas Elektron:

  • Afinitas elektron (kecenderungan suatu atom untuk menerima elektron) dapat menunjukkan pola naik-turun. Pada umumnya, afinitas elektron Na lebih rendah daripada Mg.

Elektronegativitas:

  • Elektronegativitas (kecenderungan suatu atom untuk menarik pasangan elektron yang terikat) juga dapat meningkat dari kiri ke kanan. Jadi, Na umumnya memiliki elektronegativitas yang lebih rendah dibandingkan Mg.

Mau pemahaman lebih dalam untuk soal ini?

Tanya ke Forum

Biar Robosquad lain yang jawab soal kamu

Tanya ke Forum

LATIHAN SOAL GRATIS!

Drill Soal

Latihan soal sesuai topik yang kamu mau untuk persiapan ujian

Cobain Drill Soal

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

Pertanyaan serupa

pH dari larutan NH4F 0,1M (Ka= 10^-5 dan Kb=10^-7) adalah.... *

529

2.8

Jawaban terverifikasi