Dalam ruang 5 liter direaksikan 0,5 mol gas N2 den...

Question

Dalam ruang 5 liter direaksikan 0,5 mol gas N2 dengan 0,4 mol gas O2 menurut reaksi :
N2(g) + O2 (g) 2NO(g). Setelah tercapai kesetimbangan terbentuk 0,2 mol gas NO, harga KC adalah . . .
A. 1/2                       
 B. 1/3                       
 C.1/4                   
   D. 1/5                        
  E. 2/3

M Z · Accepted Answer

*Ingat! ingat!
Menurut hukum kesetimbangan, yaitu "hasil kali konsentrasi/tekanan setimbang zat di ruas kanan dibagi dengan hasil kali konsentrasi/tekanan setimbang zat di ruas kiri, masing-masing dipangkatkan koefisien reasinya, mrmpunyai harga tertentu pada suhu tertentu".
- Hanya berlaku untuk fase gas (g) dan larutan (aq)

Contoh:
2A(g) + 2B(g) ⇌A2B2(g)

Kc = [A2B2]/[A]²[B]²

M Z · Accepted Answer

Diketahui:
n mulamula N2 = 0,5 mol
n mulamula O2 = 0,4 mol
n setimbang NO = 0,2 mol
v larutan = 5 L

Ditayakan:
Kc = . . . . .

Penyelesaian:
- Gunakan konsep mulamula, reaksi, dan setimbang
 N2(g) + O2(g) ⇌2 NO(g)
m: 0,5 ~ 0,4 ~ -
r :~0,1 ~ 0,1 ~0,2
_______________±
s:~0,4 ~ 0,3 ~ 0,2

- Hitung konsentrasi masing-masing zat
M N2 = n/v
M N2 = 0,4/5 = 0,08 M

M O2 = n/v
M O2 = 0,3/5 = 0,06 M

M NO = n/v
M NO = 0,2/5 = 0,04 M

- Substitusikan ke persamaan Kc
Kc = [NO]²/[N2][O2]
Kc = (0,04)²/(0,08)(0,04)
Kc = 0,0016/0,0048
Kc = 1/3

M Z · Accepted Answer

Dengan demikian, jawaban yang tepat adalah opsi B. 1/3

Dalam ruang 5 liter direaksikan 0,5 mol gas N2 dengan 0,4 mol gas O2 menurut reaksi : N2(g) + O2 (g) 2NO(g). Setelah tercapai kesetimbangan terbentuk 0,2 mol gas NO, harga KC adalah . . . A. 1/2 B. 1/3 C.1/4 D. 1/5 E. 2/3

Mau pemahaman lebih dalam untuk soal ini?

Pertanyaan serupa