Dalam ruang 5 L dan suhu 127°C dipanaskan 0,4 mol gas SO3 dan terurai menurutreaksi: 2SO3(g) ⇌ 2SO2(g) + O2(g) ΔH = +197,786 kJ Setelah tercapai kesetimbangan, ternyata tekanan total dalam ruang menjadi 3,28 atm. Tentukan tekanan parsial masing-masing gas pada suhu tersebut

Halo Annisa, kakak bantu jawab yaa :-) Jawaban : P SO₃ = 0 atm, P SO₂ = 2,19 atm, P O₂ = 1,09 atm Yuk simak pembahasan berikut agar lebih paham ^^ Kesetimbangan kimia merupakan keadaan dimana reaksi memiliki laju reaksi yang sama besar pada reaksi dari kiri ke kanan ataupun sebaliknya. Kesetimbangan kimia hanya berlaku pada reaksi reversibel atau reaksi dua arah. Diketahui : - Volume = 5L - Suhu = 127°C - mol SO₃ mula-mula = 0,4 mol - Tekanan akhir = 3,28 atm - ΔH = +197,786 kJ Ditanya : Tekanan parsial masing-masing gas ? Jawab : # Mencari mol setimbang Stoikiometri mrs ada pada gambar terlampir yaa #Menghitung tekanan parsial masing-masing gas Py = moly / mol total x Tekanan total P SO₃ = mol SO₃/ mol total x Tekanan total P SO₃ = 0/ (0+0,4+0,2) x 3,28 atm P SO₃ = 0 atm P SO₂ = mol SO₂/ mol total x Tekanan total P SO₂ = 0,4/ (0+0,4+0,2) x 3,28 atm P SO₂ = 2,19 atm P O₂ = mol O₂/ mol total x Tekanan total P O₂ = 0,2/ (0+0,4+0,2) x 3,28 atm P O₂ = 1,09 atm