Dalam ruang 4 liter berlangsung reaksi penguraian N2O4 menjadi NO2 menurut persamaan reaksi berikut: N2O4(g) → 2NO2(g). Mula-mula terdapat 8 mol N2O4 dan dalam waktu 20 detik N2O4 tersisa 4 mol. Berdasarkan data tersebut laju reaksi terbentuknya NO2 adalah ... a. 0,1 b. 0,15 c. 0,2 d. 0,25 e. 0,3

Jawaban : a. 0,1 Laju reaksi adalah laju yang diperlukan suatu senyawa untuk bereaksi (Reaktan mengalami pengurangan komposisi, sedangkan produk mengalami pertambahan komposisi). Laju reaksi sebanding dengan konsentrasi reaktan dengan ordenya masing-masing. Selain itu, laju reaksi juga sebanding dengan koefisien masing-masing zat. Dihitung laju rata-rata penguraian N2O4 sebagai berikut: v N2O4 = (mol N2O4 awal - mol N2O4 sisa)/waktu v N2O4 = (8 mol - 4 mol)/20 detik v N2O4 = 0,2 mol/detik Dengan perbandingan laju terhadap koefisien, diperoleh laju pembentukan NO2 sebagai berikut: v NO2/v N2O4 = koefisien NO2/koefisien N2O4 v NO2/(0,2 mol/detik) = 2/1 v NO2 = 0,4 mol/detik Apabila ingin dinyatakan dalam M/detik, laju di atas perlu dibagi dengan volume, sehingga didapatkan: v NO2 = (0,4 mol/detik)/4L v NO2 = 0,1 mol/L.detik v NO2 = 0,1 M/detik Dengan demikian, diperleh laju reaksi terbentuknya O2 adalah 0,1 M/detik.