Dalam ruang 10 liter dimasukkan 0.5 mol NO₂. Menurut reaksi: 2NO₂⇔N₂O₄ Setelah tercapai keadaan setimbang terbentuk 0,3 mol gas NO₂. Harga KC adalah… a. 2,5 b. 25 c. 0,5 d. 0,04 e. 2

Hallo Nazlamiyah M, jawabannya adalah tidak ada opsi yang tepat karena jawabannya yaitu 11,11. Untuk lebih jelasnya, yuk simak pembahasan berikut ^_^ Reaksi kesetimbangan merupakan reaksi reversibel (bolak-balik) dimana produk dapat bereaksi kembali membentuk reaktannya. Reaksi kesetimbangan memiliki nilai tetapan yang dapat dihitung berdasarkan tekanan (Kp) dan konsentrasi (Kc). Kp merupakan hasil kali tekanan parsial produk dipangkatkan koefisiennya dibagi dengan hasil kali tekanan parsial reaktan dipangkatkan koefisiennya. Kc merupakan hasil kali konsentrasi produk dipangkatkan koefisiennya dibagi dengan hasil kali konsentrasi reaktan dipangkatkan koefisiennya. Apabila dilihat dari reaksi pada soal, maka persamaan Kc-nya adalah: Kc = ([N₂O₄]^1) / ([NO₂]^2) 1) Menentukan mol setiap zat saat setimbang Reaktan : mol setimbang = mol mula-mula - mol bereaksi 0,3 mol = 0,5 mol - mol bereaksi mol bereaksi = 0,5 - 0,3 mol mol bereaksi = 0,2 mol Produk: mol setimbang = mol bereaksi mol bereaksi N2O4 = 1/2 x mol bereaksi NO2 mol bereaksi N2O4 = 1/2 x 0,2 mol mol bereaksi N2O4 = 0,1 mol Jadi, mol setimbang NO2 adalah 0,3 mol dan mol setimbang N2O4 adalah 0,1 mol. 2) Menentukan nilai Kc Kc = ([N₂O₄]^1) / ([NO₂]^2) Kc = ([mol N₂O₄/volume]^1) / ([mol NO₂/volume]^2) Kc = (0,1 mol/10 L)^1 / (0,3 mol/10 L)^2 Kc = 0,01^1 / (0,03)^2 Kc = 10^-2 / (9 x 10^-4) Kc = 100/9 Kc = 11,11 Semoga bermanfaat ^_^