Dalam ruang 1 liter dicampurkan 0,4 mol H2S dan 0,...

Question

Dalam ruang 1 liter dicampurkan 0,4 mol H2S dan 0,4 mol O2 yang bereaksi menurut persamaan :
H2S(g) + O2(g) ⇄ SO2(g) + H2O(g) (belum setara).
Setelah terjadi kesetimbangan terdapat 0,1 mol O2, maka harga tetapan kesetimbangan (Kc) pada suhu itu adalah . . .
A. 160
B. 40
C. 25
D. 8
E. 5

M Z · Accepted Answer

*Ingat! ingat!
Menurut hukum kesetimbangan, yaitu "hasil kali konsentrasi/tekanan setimbang zat di ruas kanan dibagi dengan hasil kali konsentrasi/tekanan setimbang zat di ruas kiri, masing-masing dipangkatkan koefisien reasinya, mrmpunyai harga tertentu pada suhu tertentu".
- Hanya berlaku untuk fase gas (g) dan larutan (aq)

Contoh:
2A(g) + 2B(g) ⇌A2B2(g)

Kc = [A2B2]/[A]²[B]²
Kp = (P A2B2)/(P A)²(P B)²

M Z · Accepted Answer

Diketahui:
n mulamula H2S = 0,4 mol
n mulamula O2 = 0,4 mol
n setimbang O2 = 0,1 mol

Ditanyakan:
Kc = . . .

Penyelesaian:
- Setarakan reaksinya
2 H2S(g) + 3 O2(g) ⇌ 2 SO2(g) + 2 H2O(g)

- Gunakan konsep mulamula, reaksi, dan setimbang
m: 0,4 ~~ 0,4 ~~ - ~~~ -
r :~0,2 ~~ 0,3 ~~ 0,2 ~0,2
_____________________±
s :~0,2~~~0,1 ~~ 0,2~0,2

* Karena volumenya 1 liter, maka tinggal kita substitusikan saja ke rumus Kc

- Substitusikan ke persamaan Kc
Kc = [SO2]²[H2O]²/[O2]³[H2S]²
Kc = (0,2)²(0,2)²/(0,1)³(0,2)²
Kc = 0,04 × 0,04/0,001 × 0,04
Kc = 0,0016/0,00004
Kc = 16.10^-4/4.10^-5
Kc = 4.10¹
Kc = 40

M Z · Accepted Answer

Dengan demikian harga tetapan kesetimbangan (Kc) reaksi tersebut adalah 40

M Z · Accepted Answer

Jaaaban: B. 40

Dalam ruang 1 liter dicampurkan 0,4 mol H2S dan 0,4 mol O2 yang bereaksi menurut persamaan : H2S(g) + O2(g) ⇄ SO2(g) + H2O(g) (belum setara). Setelah terjadi kesetimbangan terdapat 0,1 mol O2, maka harga tetapan kesetimbangan (Kc) pada suhu itu adalah . . . A. 160 B. 40 C. 25 D. 8 E. 5

Dengan demikian harga tetapan kesetimbangan (Kc) reaksi tersebut adalah 40

Mau pemahaman lebih dalam untuk soal ini?

Pertanyaan serupa