Dalam reaksi autoredoks, satu jenis atom mengalami kenaikan dan penurunan bilangan oksidasi sekaligus. Di antara reaksi-reaksi berikut (belum setara), yang tergolong reaksi autoredoks adalah . . . . a. Cl2 + NaOH → NaCl + NaClO3 + H2O b. HCl + NaOH → NaCl + H2O c. Fe2O3 + CO → Fe + CO2 d. K + H2O → KOH + H2 e. KMnO4 + HCl → MnCl2 + KCl + Cl2 + H2O

Hallo Arky, jawaban yang benar dari pertanyaan diatas adalah A. Ayo simak pembahasan berikut agar kamu lebih paham ya ^^ Reaksi redoks terdiri dari reduksi (penurunan bilangan oksidasi) dan reaksi oksidasi (kenaikan bilangan oksidasi). Zat yang mengalami reduksi dinamakan oksidator, sedangkan zat yang mengalami oksidasi dinamakan reduktor. Terdapat 2 macam reaksi redoks spesial, yaitu reaksi autoredoks dan anti-autoredoks. • Reaksi autoredoks / disproporsionasi merupakan reaksi redoks dimana zat oksidator dan reduktornya merupakan zat yang sama. • Reaksi anti-autoredoks / konproporsionasi merupakan reaksi redoks dimana zat hasil reduksi dan hasil oksidasi adalah zat yang sama. Pada opsi soal diatas, yang termasuk autoredoks yaitu Cl2 + NaOH → NaCl + NaClO3 + H2O dimana zat oksidator dan reduktornya adalah Cl2. Perhitungan bilangan oksidasi (biloks)nya adalah sebagai berikut. - biloks Cl dalam Cl2 = 0 (karena merupakan unsur bebas) - biloks Cl dalam NaCl = -1 biloks Na + biloks Cl = 0 +1 + biloks Cl = 0 biloks Cl = -1 - biloks Cl dalam NaClO3 = +5 biloks Na + biloks Cl + 3(biloks O) = 0 +1 + biloks Cl + 3(-2) = 0 biloks Cl - 5 = 0 biloks Cl = +5 Dari perhitungan diatas, bilangan oksidasi Cl berubah dari 0 menjadi -1 dan +5 sehingga Cl2 mengalami reaksi reduksi dan oksidasi sekaligus.