Dalam persamaan reaksi : Cl2(g) + 2 KOH(aq) → KClO(aq) + KCl(aq) + H2O(l) Bilangan oksidasi klorin dalam persamaan reaksi di atas adalah... a. naik menjadi +1 b. naik menjadi +1 dan turun menjadi -1 c. turun menjadi -1 d. naik menjadi +3 dan turun menjadi -1 e. naik menjadi +1 dan turun menjadi -3

Halo Nadya F, jawaban yang benar adalah B. Ayo simak pembahasan berikut agar kamu lebih paham ya^_^ Bilangan oksidasi (biloks) didefinisikan sebagai jumlah muatan positif dan negatif dalam suatu atom, yang secara tidak langsung menunjukkan jumlah elektron yang telah diterima ataupun diserahkan. Atom yang menerima/menangkap elektron akan memiliki biloks negatif, sedangkan atom yang melepaskan elektron memiliki biloks positif. Terdapat beberapa aturan yang harus diketahui dalam menentukan bilangan oksidasi suatu atom, antara lain adalah sebagai berikut: - Bilangan oksidasi unsur bebas adalah nol (0). - Bilangan oksidasi unsur pada golongan logam IA, IIA, dan IIIA sesuai dengan golongannya (+1, +2, atau +3). - Biloks O pada umumnya adalah -2 yakni dalam senyawa oksida (O²⁻). - Jumlah biloks dalam senyawa netral adalah nol (0). Berdasarkan pertanyaan soal, kita akan menentukan biloks unsur klorin (Cl) yang mengalami perubahan yaitu dalam Cl₂, KClO, dan KCl. 1) Cl₂ merupakan molekul diatomik yang tak bermuatan dan termasuk kategori unsur bebas sehingga biloks Cl = 0. 2) KClO dan KCl adalah senyawa netral sehingga jumlah biloks total adalah nol (0). - KClO biloks K + biloks Cl + biloks O = 0 (+1) + biloks Cl + (-2) = 0 biloks Cl + 1 - 2 = 0 biloks Cl = 0 - 1 + 2 biloks Cl = +1 - KCl biloks K + biloks Cl = 0 (+1) + biloks Cl = 0 biloks Cl = 0 - 1 biloks Cl = -1 Dengan demikian, bilangan oksidasi klorin (Cl) dalam persamaan reaksi di atas adalah naik dari 0 (Cl₂) menjadi +1 (KClO) dan turun menjadi -1 (KCl).