Dalam larutan MnCl2 0,01 M ditambahkan NaOH sehingga pH larutan menjadi 9. Jika Ksp Mn(OH)2 adalah 5 × 10^-14, perkirakanlah apakah terbentuk endapan Mn(OH)2 atau tidak? Jelaskan dan buktikan dengan perhitungannya!

Jawaban yang benar adalah terbentuk endapan Mn(OH)₂. Untuk mengetahui perkiraan pengendapan maka digunakan Qsp Jika Qsp > Ksp maka mengendap Jika Qsp = Ksp maka tepat jenuh Jika Qsp < Ksp maka tidak mengendap Qsp didapat dari hasil kali konsentrasi ion-ion Mn(OH)₂ ⇄ Mn²⁺ + 2OH⁻ Qsp = [Mn²⁺] [OH⁻]² Konsentrasi Mn²⁺ MnCl₂ ➝ Mn²⁺ + 2Cl⁻ 0,01 M _ 0,01M _ 0,02M [Mn²⁺] = 0,01 M = 10⁻² Konsentrasi OH⁻ pH larutan = 9 pOH = 14-pH = 14-9 = 5 pOH = -log 10⁻⁵ [OH⁻] = 10⁻⁵ Menghitung Qsp Mn(OH)₂ ⇄ Mn²⁺ + 2OH⁻ Qsp = [Mn²⁺] [OH⁻]² Qsp = [10⁻²] [10⁻⁵]² Qsp = [10⁻²] [10⁻¹⁰] Qsp = 10⁻¹² Perbandingan Ksp dan Qsp Ksp = 5 x 10⁻¹⁴ Qsp = 10⁻¹² Qsp > Ksp maka akan terbentuk endapan Oleh karena itu, jawaban yang benar adalah terbentuk endapan Mn(OH)₂.