Dalam kalorimeter volume tetap, 100 mL larutan KOH...

Question

Dalam kalorimeter volume tetap, 100 mL larutan KOH x M direaksikan dengan 400 mL larutan HN03 0,5 M. Perubahan suhu yang terjadi pada reaksi ini adalah 5° C. Kalor jenis dan massa jenis larutan adalah 4,2 J g^-1 ˚C^-1 dan 1 gcm^-3 . Jika kalor reaksi di atas menghasilkan 52,5 kJ mol^-1, maka tentukan nilai x.

J. Siregar · Accepted Answer

Halo Dwi K, semoga terbantu^^

Faishal N · Answer

Makasih

Dhafira A · Answer

Seorang siswa mengukur perubahan entalpi dari reaksi:
HCl(aq) + NaOH(aq) →NaCl(aq) + H2O(l). 
Suhu awal larutan HCl dan NaOH masing-masing 25°C dan setelah dicampurkan menjadi 30°C. Jika banyaknya zat yang dicampurkan 50 mL HC1 0,2 M dan 50 mL NaOH 0,4 M, kapasitas kalor bejana diabaikan dan kalor jenis air 4,2 J g-1. K1, maka perubahan entapi (AH) reaksi tersebut adalah....

Dhafira A · Answer

Seorang siswa mengukur perubahan entalpi dari reaksi:
HCl(aq) + NaOH(aq) →NaCl(aq) + H2O(l). 
Suhu awal larutan HCl dan NaOH masing-masing 25°C dan setelah dicampurkan menjadi 30°C. Jika banyaknya zat yang dicampurkan 50 mL HC1 0,2 M dan 50 mL NaOH 0,4 M, kapasitas kalor bejana diabaikan dan kalor jenis air 4,2 J g-1. K1, maka perubahan entapi (AH) reaksi tersebut adalah....

Dhafira A · Answer

Perhatikan persamaan termokimia berikut. 
2C2H2(g) + 4O2(g) → 4CO2(g) + 2H2(g) ∆H = -2600 kJ 
2CO(g) + 4H2(g) → 2CH3OH(g) ∆H = -130kJ. 
Jika kalor pembakaran etuna digunakan untuk menghasilkan gas H2 dari methanol, maka massa etana yang diperlukan untuk menghasilkan 32 g H2 adalah

Halo Dwi K, semoga terbantu^^

Perhatikan persamaan termokimia berikut. 2C2H2(g) + 4O2(g) → 4CO2(g) + 2H2(g) ∆H = -2600 kJ 2CO(g) + 4H2(g) → 2CH3OH(g) ∆H = -130kJ. Jika kalor pembakaran etuna digunakan untuk menghasilkan gas H2 dari methanol, maka massa etana yang diperlukan untuk menghasilkan 32 g H2 adalah

Mau pemahaman lebih dalam untuk soal ini?

Pertanyaan serupa