Dalam fasa gas, hidrogen dan iodin dapat bereaksi menghasilkan HI. Analisis laju awal reaksi terhadap tekanan parsial gas hidrogen dan iodin pada suhu tertentu menghasilkan data sebagai berikut. Orde total dari reaksi tersebut adalah .... A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 E. 5

Jawaban yang benar adalah opsi B. Laju reaksi adalah perubahan konsentrasi tiap satuan waktu, perubahan konsentrasi dapat berupa berkurangnya konsentrasi reaktan atau bertambahnya konsentrasi produk tiap satuan waktu. Persamaan laju reaksi dapat dituliskan sebagai berikut: v = k [A]^m[B]^n Dimana, v= Laju reaksi (mol L⁻¹ s⁻¹); k= konstanta laju reaksi; n= orde reaksi zat B; m= orde reaksi zat A. • Apabila laju dinyatakan dengan r (atm/s), maka rumus laju adalah: r = (PA)^m (PB)^n Dimana merupakan tekanan parsial gas, r adalah laju yang dinyatakan dalam atm/s. Untuk mencari orde reaksi m dan n, dapat menggunakan perhitungan berikut: >> Percobaan 1 dan Percobaan 2 saat konsentrasi H₂ berubah sedangkan konsentrasi I₂ tidak berubah. r₂ : r₁ = ((P H₂)₂ : (P H₂)₁)^m x ((P I₂)₂ : (P I₂)₁)^n 9,6 x 10⁻⁷ atm/s : 4,8 x 10⁻⁷ atm/s = (0,100 atm : 0,050 M)^m x (0,075 atm : 0,075 atm)^n 2 = 2^m x 1^n 2 = 2^m x 1 2 = 2^m m = 1 >> Percobaan 2 dan Percobaan 3 saat konsentrasi H₂ tidak berubah sedangkan konsentrasi I₂ berubah, untuk r₃ seharusnya 1,92 x 10⁻⁶ ya^^ r₃ : r₂ = ((P H₂)₃ : (P H₂)₂)^m x ((P I₂)₃ : (P I₂)₂)^n 1,92 x 10⁻⁶ atm/s : 9,6 x 10⁻⁷ atm/s = (0,100 atm : 0,100 atm)^m x (0,150 atm : 0,075 atm)^n 2 = 1^m x 2^n 2 = 1 x 2^n 2 = 2^n n = 1 Berdasarkan perhitungan di atas, maka: • Orde reaksi H₂ = m = 1 • Orde reaksi I₂ = n = 1 • Orde reaksi total = m + n = 1 + 1 = 2 Jadi, orde total dari reaksi pada soal adalah 2.