Dalam elektrolisis, sejumlah 3,28 gram Cu (A, Cu = 63,5) diendapkan di katoda yang tersusun atas larutan Cu2 +(aq) dengan elektroda inert. Jika jumlah listrik yang digunakan sama, volume gas H2 yang dihasilkan dari elektrolisis larutan H2S04 encer pada 27°(, 760 mmHg adalah (R = 0,08 L·atm/K·mol) (A) 0,11 L (D) 2,24 L (B) 1 ,12 L (E) 2.40 L (C) 1 ,20 L

Dari soal tersebut, kita dapat mengidentifikasi bahwa ini adalah soal dari mata pelajaran Kimia, khususnya topik elektrolisis dan stoikiometri. Konsep yang diterapkan adalah perhitungan jumlah mol elektron yang mengalir dalam rangkaian listrik sel elektrokimia dan perhitungan volume gas dengan persamaan gas ideal. Penjelasan: 1. Pertama, kita perlu menghitung jumlah mol elektron yang mengalir dalam sel pertama. Reaksi yang terjadi adalah Cu2+ + 2e- → Cu. Dengan menggunakan rumus n = gr/Ar, kita dapat menghitung n Cu = 3,28 gram/63,5 = 0,05 mol. Karena koefisien e- adalah 2, maka n e- = n Cu x koefisien e-/koefisien Cu = 0,05 mol x 2/1 = 0,1 mol. 2. Selanjutnya, kita perlu menghitung jumlah mol H2 yang dihasilkan dalam sel kedua. Reaksi yang terjadi adalah 2H+ + 2e- → H2. Karena jumlah listrik yang digunakan sama, maka jumlah mol elektron yang mengalir juga 0,1 mol. Dengan menggunakan rumus yang sama, kita dapat menghitung n H2 = n e- x koefisien H2/koefisien e- = 0,1 mol x 1/2 = 0,05 mol. 3. Terakhir, kita perlu menghitung volume gas H2 dengan menggunakan persamaan gas ideal P x V = n x R x T. Dengan P = 1 atm (karena 760 mmHg = 1 atm), n = 0,05 mol, R = 0,08 L.atm/mol.K, dan T = 300 K (karena 27°C = 300 K), kita dapat menghitung V = 1,2 L. Kesimpulan: Volume gas H2 yang dihasilkan dari elektrolisis larutan H2SO4 encer pada 27°C, 760 mmHg adalah 1,2 L. Semoga penjelasan ini membantu kamu memahami konsepnya ya 🙂