dalam elektrolisis larutan Cu(No3)2 dengan elektrode inert, 1,27 gram CU ( Ar Cu = 63,5) diendapkan, volume gas yang dihasilkan di anode pada 1 atm, 0° C adalah

Halo Triade, kakak bantu jawab ya. Volume gas yang dihasilkan adalah 0,224 L Untuk lebih jelasnya, simak pembahasan berikut ya. Untuk menentukan volume gas yang terbentuk di anoda, maka yang perlu diketahui terlebih dahulu adalah bagaimana reaksi yang terjadi pada sel elektrolisis tersebut. Elektrolisis larutan Cu(NO3)2 dengan elektroda inert Cu(NO3)2 → Cu2+ + 2NO3- K: Cu2+ + 2e- → Cu A: 2H2O → O2 + 4H+ + 4e- Gas yang terbentuk di anoda adalah gas O2. Untuk menyetarakan elektron, maka reaksi di katoda dikali 2 dan reaksi di anoda dikali 1. K: 2Cu2+ + 4e- → 2Cu A: 2H2O → O2 + 4H+ + 4e- Penjumlahan reaksi: 2Cu2+ + 2H2O → 2Cu + O2 + 4H+ + 4e- n = gr/Ar Keterangan: n = jumlah mol gr = massa zat (gram) Ar = massa atom relatif n Cu = gr Cu/Ar Cu n Cu = 1,27/63,5 n Cu = 0,02 mol 2Cu2+ + 2H2O → 2Cu + O2 + 4H+ + 4e- n O2 = n Cu x koef O2/koef Cu n O2 = 0,02 x 1/2 n O2 = 0,01 mol 0 oC dan 1 atm merupakan keadaan STP. Rumus volume (V) dalam keadaan STP: V = n x 22,4 V O2 = 0,01 x 22,4 V O2 = 0,224 L