Dalam dua liter larutan terdapat 0,2 mol amonium hidroksida dan 0,4 mol amonium klorida jika kb NH4OH 1× 10^-5 maka berapa PH larutan tersebut

Halo Enjel, Kakak bantu jawab ya. Jawaban dari pertanyaan di atas adalah 9+log 5. Simak pembahasan berikut ya. Larutan penyangga basa merupakan larutan penyangga yang terdiri dari basa lemah dan asam konjugasinya. Larutan ini berfungsi untuk mempertahankan pH pada kondisi basa (pH > 7). Rumus untuk menentukan pH larutan penyangga basa adalah: [OH-]= Kb x (mol basa : mol garam) pOH=-log [OH-] pH=14-pOH Berdasarkan uraian di atas, maka pada soal di atas penentuan pH larutan dapat ditentukan sebagai berikut: mol NH4OH (basa lemah) = 0,2 mol mol NH4Cl (garam atau asam konjugasi) =0,4 mol Kb NH4OH= 1× 10^-5 [OH-]= Kb x (mol basa lemah : mol garam atau asam konjugasi) [OH-]= 1× 10^-5 x ( 0,2 mol : 0,4 mol) [OH-]=5x10^-6 pOH=-log [OH-] pOH=5x10^-6 pOH=6-log 5 pH=14-pOH=14-(6-log 5)=9+log 5 Dengan demikian, pH larutan tersebut adalah 9+log 5.