Dalam dua liter larutan terdapat 0,2 mol amonium h...

Question

Dalam dua liter larutan terdapat 0,2 mol amonium hidroksida dan 0,4 mol amonium klorida jika kb NH4OH 1× 10^-5 maka berapa PH larutan tersebut

G. Suprobo · Accepted Answer

Halo Enjel, Kakak bantu jawab ya. Jawaban dari pertanyaan di atas adalah 9+log 5.

Simak pembahasan berikut ya.

Larutan penyangga basa merupakan larutan penyangga yang terdiri dari basa lemah dan asam konjugasinya. Larutan ini berfungsi untuk mempertahankan pH pada kondisi basa (pH > 7). Rumus untuk menentukan pH larutan penyangga basa adalah:

[OH-]= Kb x (mol basa : mol garam)
pOH=-log [OH-]
pH=14-pOH

Berdasarkan uraian di atas, maka pada soal di atas penentuan pH larutan dapat ditentukan sebagai berikut:

mol NH4OH (basa lemah)  = 0,2 mol
mol NH4Cl (garam atau asam konjugasi) =0,4 mol
Kb NH4OH= 1× 10^-5

[OH-]= Kb x (mol basa lemah : mol garam atau asam konjugasi)
[OH-]= 1× 10^-5 x ( 0,2 mol : 0,4 mol)
[OH-]=5x10^-6

pOH=-log [OH-]
pOH=5x10^-6
pOH=6-log 5

pH=14-pOH=14-(6-log 5)=9+log 5

Dengan demikian, pH larutan tersebut adalah 9+log 5.

Hardi J · Answer

BERAPA MASSA NH4² SO4 MR 132 YANG HARUS DI TAMBAHKAN KERALA 500ML LARUTAN NH3 0,02M
KB=1×10 5 SEHINGGA CAMPURAN =8

Dalam dua liter larutan terdapat 0,2 mol amonium hidroksida dan 0,4 mol amonium klorida jika kb NH4OH 1× 10^-5 maka berapa PH larutan tersebut

BERAPA MASSA NH4² SO4 MR 132 YANG HARUS DI TAMBAHKAN KERALA 500ML LARUTAN NH3 0,02M KB=1×10 5 SEHINGGA CAMPURAN =8

Mau pemahaman lebih dalam untuk soal ini?

Pertanyaan serupa