Dalam buah umbi-umbian mengandung kalsium oksalat sebanyak 5 gram. Untuk mendapatkan asam oksalat maka umbi-umbian tersebut diekstraksi dengan larutan HCl. Setelah itu, hasil asam oksalat yang sudah di dapatkan di titrasi dengan menggunakan metode permanganometri dalam suasana asam. Dari hasil titrasi didapatkan data sebagai berikut : Reaksi yang terjadi dalam titrasi tersebut adalah ....

<p><strong><u>Jawaban yang benar adalah: 2KMnO₄ + 5CaC₂O₄ + 16HCl → 2MnCl₂ + 5CaCl₂ + 2KCl + 10CO₂ + 8H₂O</u></strong></p><p>&nbsp;</p><p>Metode permanganometri umumnya digunakan untuk menentukan kadar reduktor dalam suasana asam dengan menggunakan KMnO4. Dalam metode permanganometri akan terjadi reaksi reduksi-oksidasi (redoks).</p><p>&nbsp;</p><p>Berdasarkan soal, sampel yang mengandung kalsium oksalat (CaC₂O₄) akan dititrasi dengan KMnO₄ dalam suasana asam HCl. Reaksi yang terjadi adalah:</p><p>KMnO₄ + CaC₂O₄ + HCl →2MnCl₂ + CaCl₂ + KCl + CO₂ + H₂O</p><p>Reaksi diatas dapat kita setarakan dengan metode setengah reaksi sebagai berikut.</p><ul><li>Biloks C berubah dari +3 (CaC₂O₄) menjadi +4 &nbsp;(CO₂).</li><li>Biloks Mn berubah dari +7 (KMnO₄) menjadi +2 (Cl₂).</li></ul><p>Reduksi : MnO₄⁻ + 8H⁺ + 5e⁻→ Mn²⁺ + 4H₂O (x2)<br>Oksidasi : C₂O₄²⁻ → 2CO₂ + 2e⁻ (x5)</p><p>Reduksi : 2MnO₄⁻ + 16H⁺ + 10e⁻→ 2Mn²⁺ + 8H₂O<br>Oksidasi : 5C₂O₄²⁻ → 10CO₂ + 10e⁻&nbsp;</p><p>----------------------------------------------------------------- +</p><p>2MnO₄⁻ + 5C₂O₄²⁻ + 16H⁺ → 2Mn²⁺ + 10CO₂ + 8H₂O</p><p>Kita kembalikan menjadi persamaan reaksi yang lengkap:</p><p>2KMnO₄ + 5CaC₂O₄ + 16HCl → 2MnCl₂ + 5CaCl₂ + 2KCl + 10CO₂ + 8H₂O</p><p>&nbsp;</p><p>Jadi, reaksi yang terjadi dalam titrasi sampel adalah 2KMnO₄ + 5CaC₂O₄ + 16HCl → 2MnCl₂ + 5CaCl₂ + 2KCl + 10CO₂ + 8H₂O.</p>